1．（1）已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．
（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N₂H₄和足量H₂O₂反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．聯(lián)氨-空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其電極反應式是：負極N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．

20．如圖所示與對應敘述相符合的是（　　）

	A．	圖I：反應H2+I2═2HI 達平衡后，t0時降低溫度反應速率隨時間的變化
	B．	圖Ⅱ：反應2SO3═2SO2+O2 達平衡后，擴大容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化（圖中a、b、c分別代表SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量的變化曲線）
	C．	圖III：反應N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系
	D．	圖IV：反應CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

19．KClO₃和KHSO₃能發(fā)生反應（未配平）：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺．該反應的速率v隨c（H⁺）的增大而增大，如圖是v （ClO₃^-）-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	開始時反應速率增大可能是由c（H+）增大所致
	B．	縱座標為v（H+）的v-t曲線與右圖曲線完全重合
	C．	后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
	D．	陰影部分面積可以表示t1-t2時間內(nèi)c（Cl-）增加

18．下列反應無論在低溫還是高溫下均為非自發(fā)反應的是（　�。�

	A．	2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）		B．	2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
	C．	6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）		D．	CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

17．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是（　　）

	A．	負極反應式：Ag+Cl--e-═AgCl
	B．	AgCl是氧化產(chǎn)物
	C．	每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
	D．	Na+不斷向“水”電池的負極移動

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
	B．	稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知H-H鍵鍵能為436 kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391 kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ•mol-1
	D．	一定條件下，反應2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

15．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，圖示合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-．
（2）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO₂和3mol/LH₂發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CH₃OH（g）+H₂O（g）
測得有關數(shù)據(jù)如表：

反應時間/min	3	5	7	10	13
c（CO2）/mol•L-1	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

計算該反應的平衡常數(shù)K（保留一位小數(shù)）5.3；
（4）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導電物材料為電極，用35～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構成堿性燃料電池．請寫電極反應
正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負極：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（5）合成甲醇的另一種反應是：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g），試分析此反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．對已達平衡此反應在保證氫氣濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡B移動；
A．正向移動    B．不移動     C．逆向移動    D．不一定．

14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下，原子半徑：A＜C＜B＜D；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8；原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2．
（1）A和B組成的最簡單分子的電子式為
（2）元素C在周期表中位置為：第二周期ⅦA族
（3）元素C的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是F^-+H₂O=HF+OH^-（用離子方程式表示）

13．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃；
（2）乙烯中官能團的符號是，乙醇中含氧官能團的名稱是羥基；
（3）請寫出①、④反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；
④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型有反應④：氧化反應，反應⑤：酯化反應或取代反應．

12．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
	B．	T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
	C．	M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
	D．	該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量