19．KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)（未配平）：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+．該反應(yīng)的速率v隨c（H+）的增大而增大，如圖是v （ClO3-）-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．開始時反應(yīng)速率增大可能是由c（H+）增大所致
B．縱座標為v（H+）的v-t曲線與右圖曲線完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D．陰影部分面積可以表示t1-t2時間內(nèi)c（Cl-）增加

分析 A．由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快；
B．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
C．根據(jù)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減��；
D．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A．由方程式：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知：反應(yīng)開始時隨著反應(yīng)的進行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快，故A正確；
B．在反應(yīng)中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO3-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（H+）=1：3，縱坐標為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故B錯誤；
C．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；
D．在反應(yīng)中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO3-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，△n（Cl-）：△n（ClO3-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為n（Cl-）增加，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意外界條件對反應(yīng)速率的影響原因的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)以石墨為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極石墨電極上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極石墨電極上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：
Ⅰ．查閱資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．實驗探究：
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實驗驗證 取電解CuCl2溶液后的陰極石墨電極，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗的活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→E→C→B→F→D．（填裝置代號）
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍色；
②裝置D（填上圖中裝置編號）中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問題討論
①電解CuCl2溶液陰極上除發(fā)生Cu2++2e-═Cu的反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++2e-+2Cl-=2CuCl；
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸和空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下，原子半徑：A＜C＜B＜D；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8；原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2．
（1）A和B組成的最簡單分子的電子式為
（2）元素C在周期表中位置為：第二周期ⅦA族
（3）元素C的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是F-+H2O=HF+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)C+H2O═CO+H2，在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同位素B．氘（D）原子核外有1個電子
C．H與 D中子數(shù)不同D．H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增加
B．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，500 mL 1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA
C．常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH，測得pH=12
D．要判斷反應(yīng)進行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)

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