11．某廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-時，反應(yīng)中S₂O₃^2-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN^-的水解常數(shù)K_h=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填代號）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-測定某SnCl₂的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn⁴⁺較為穩(wěn)定）：將a g SnCl₂樣品制成溶液的操作為將SnCl₂樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl₂溶液中加入過量的FeCl₃溶液，用bmol•L^-l K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液xmL．則樣品中SnCl₂的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl₂的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

10．某小組同學以石墨為電極電解CuCl₂溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極石墨電極上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極石墨電極上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：
Ⅰ．查閱資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物質(zhì)	顏色、性質(zhì)		物質(zhì)	顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2	藍色固體不溶于水		硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）	紅色固體不溶于水		氯化銅（CuCl2）	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水		堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ．實驗探究：
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu₂O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證 取電解CuCl₂溶液后的陰極石墨電極，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗的活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→E→C→B→F→D．（填裝置代號）
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu₂O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍色；
②裝置D（填上圖中裝置編號）中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問題討論
①電解CuCl₂溶液陰極上除發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu的反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)為2Cu²⁺+2e^-+2Cl^-=2CuCl；
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸和空氣中水蒸氣會干擾Cu₂O是否存在的判斷．

9．某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應(yīng)速率之外，還可以改變的是（　�。�

A．

反應(yīng)物的狀態(tài)

B．

反應(yīng)的完成程度

C．

生產(chǎn)能耗

D．

反應(yīng)熱效應(yīng)

8．體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺）．

7．近年來，湖南省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的字母代號進行填空．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．開發(fā)新能源    D．沉淀法
（1）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是B；
（2）以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是A；
（3）水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg²⁺等重金屬離子的廢水常用的一種方法是D；
（4）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．請說出解決能源短缺問題的一種方法C．

6．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1molH2O的質(zhì)量是18g/mol		B．	CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
	C．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98g		D．	HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol

5．已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物．試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：

（1）試判斷：B為Al（OH）₃，F(xiàn)為BaSO₄；
（2）寫出沉淀B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃ +3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A的化學式KAl（SO₄）₂．
（4）0.1molA與350ml 1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05mol．

4．現(xiàn)有34gNH₃氣體，若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（3）該氣體溶于水配成1L溶液（不考慮反應(yīng)），物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（4）該氣體所含原子總數(shù)為8N_A個．
（5）實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

3．新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當?shù)牧Ｗ舆M行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl₂；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl^-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有強氧化性．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

2．將一小塊新切的不規(guī)則形狀的金屬鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，觀察到下列現(xiàn)象，其中可說明鈉與水反應(yīng)放出氣體的現(xiàn)象是（　　）

	A．	金屬鈉浮在水面上		B．	金屬鈉形成小球狀
	C．	金屬鈉在水面上迅速游動		D．	反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)紅色