1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
	B．	氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
	C．	灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
	D．	在溶液中加稀鹽酸，無現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液有SO42-

20．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH₃OH．
（1）已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g） 的△H=△H₁+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T₁和T₂溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞K₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃，實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH₃OH，發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.125mol•L^-1•min^-1；該溫度下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=4L²•mol^-2；相同溫度下，若開始加入CH₃OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則D 是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)      B．CH₃OH的平衡濃度     C．達到平衡的時間   D．平衡時氣體的密度．

19．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）、N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）、氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N₂和0.5mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①當(dāng)反應(yīng)進行到第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的濃度為0.1mol/L  則從反應(yīng)開始到平衡時，v（N₂）為0.01 mol/（L•min）
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是AF
A．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
B．混合氣體的密度不再隨時間變化
C．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵生成
D．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
E．3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）
F．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
③若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入N₂和NH₃各0.1mol，則化學(xué)平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）
④平衡后，下列措施既能提高該反應(yīng)的速率又能增大N₂的轉(zhuǎn)化率的是CD
A．充入N₂   B．升高溫度    C．向原容器內(nèi)繼續(xù)充一定量NH₃ D．增大壓強
⑤若保持容器體積不變，下列圖象正確的是bd

18．數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+132kJ•mol^-1
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H₂$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH₃OH
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
下列說法正確的是BC
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO₂的反應(yīng)△H＞0
（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO₂同時產(chǎn)生O₂和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O₂，則其陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+（NH₄）₂CO₃+2NH₃．

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
	B．	同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
	C．	為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
	D．	硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）]，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

16．關(guān)于可逆反應(yīng)X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）+Q（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應(yīng)已達平衡
	B．	恒容時通入氬氣，壓強不變，正逆反應(yīng)速率也不變
	C．	降低溫度可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間
	D．	恒容時通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變

15．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）（Ⅱ）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN₂O₄充入一恒壓密閉容器中，如圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．

14．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：
 i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）        
ii.2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充人一定量CH₃OH（g）發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)ⅰ（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應(yīng)的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂-E₁的變化是：
E₁減��；E₂-E₁不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ．mol^-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol^-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol 編號	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
恒溫容器1	2	0	0
恒溫容器2	0	2	2
絕熱容器3	2	0	0

（3）比較平衡時容器1中c₁（H₂O）和容器2中c₂（H₂O）的大�。篶₁（H₂O）＜c₂（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K₁、K₂和K₃，三者的大小關(guān)系為K₁=K₂＞K₃．
（4）若容器1中平衡時CH₃OH（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

13．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越小．
（2）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分數(shù)表示）．能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃） d．混合氣體中c（NH₃）不變
（3）對于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q₁＜92.4．
（5）在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是C
A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則X=4
B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器壓強之比為8：5．

12．利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
 （2）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N₂轉(zhuǎn)化率最高的是c （填字母）．
③若容器容積為1L，T₂℃在起始體系中加入1mol N₂，n（H₂）=3mol，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH₃）=0.24 mol/（L．min）．保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．