3．某無色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如表所示：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
（2）	另取少量溶液滴加過量氨水，再通入CCl4振蕩，靜置	上層無色，下層呈橙紅色
（3）	�。�2）的上層溶液，加入過量Ba（SO4）2溶液和稀硝酸，過濾	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	肯定含有的離子是Na+、Br-、SO32-		B．	肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-
	C．	不能確定的離子是Na+		D．	不能確定的離子是Cl-、SO32-

2．某無色透明溶液可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br^-、Al³⁺、Ca²⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考慮水的電離和水解產(chǎn)生的離子），三位同學(xué)各取等體積該溶液進行如下實驗：①甲同學(xué)：加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；②乙同學(xué)：加入過量NaOH濃溶液加熱后，收集到1.008L（體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某純凈氣體；③丙同學(xué)：加入過量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.004g，將沉淀溶于足量的鹽酸后，固體質(zhì)量變?yōu)?.796g．根據(jù)上述實驗結(jié)果，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的離子有Ca²⁺．
（2）③中沉淀溶于鹽酸時發(fā)生的離子方程式為BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）請你設(shè)計實驗，確認(rèn)可能存在離子的情況：取待測液做焰色反應(yīng)實驗，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，證明含有鈉離子．
（4）若向該混合液中逐滴滴加FeCl₃溶液，觀察到溶液顏色由無色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入，最終變?yōu)榧t褐色，且此過程中無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體．

1．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：
（1）取2.370g A溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，當(dāng)氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
回答下列問題：
（1）A中存在的離子：陽離子是NH₄⁺、Al³⁺；陰離子是SO₄^2-；
（2）畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）化合物A的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂ ；
（4）寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

8．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次層電子數(shù)的3倍，則X在周期表中位于（　�。�

A．

第三周期

B．

第二周期

C．

ⅣA族

D．

ⅤA族

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式：Na₂O、Na₂O₂
（2）元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號回答）
（3）C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱關(guān)系；NaOH＞Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

6．下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是（　�。�

	A．	NH4+、Cl-、K+、NO3-		B．	CO32-、Na+、Cl-、K+
	C．	Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-		D．	Na+、Ag+、NO3-、Cl-

5．X、Y、Z、M 是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z 相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M 可形成化合物M₂Y．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y
	B．	簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
	C．	X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同
	D．	Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

4．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	B．	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	硫酸溶液于氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

3．將0.01 mol鈉投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積還是1L，生成氣體的物質(zhì)的量為x mol，溶液中氫離子濃度為y mol•L^-1，則下列計算結(jié)果正確的是（　�。�

A．

x=0.005，y=0.1

B．

x=0.005，y=0.18

C．

x=0.01，y=0.18

D．

x=0.005，y=0.19

2．元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數(shù)差值不可能為（　�。�

A．

6

B．

8

C．

11

D．

16