Question

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式：Na₂O、Na₂O₂
（2）元素B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)回答）
（3）C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系；NaOH＞Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)=A的質(zhì)子數(shù)+8，故B為8號(hào)元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為Al，A為硼，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)=A的質(zhì)子數(shù)+8，故B為8號(hào)元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為Al，A為硼．
（1）由上述分析可知，A為硼元素，處于周期表中第二周期ⅢA族，B、D兩元素形成的化合物為：Na₂O、Na₂O₂，
故答案為：第二周期ⅢA族；Na₂O、Na₂O₂；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）由于金屬性Na＞Al，故高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；
（4）B、C形成的化合物為氧化鋁，D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)原子序數(shù)與原子半徑確定元素在周期表中的相對(duì)位置，理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，審題時(shí)注意抓住“短周期元素”，難度中等．