1．盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（　�。�

A．

延展性

B．

導電性

C．

硬度小

D．

熔點高

20．實驗室制取甲烷時，堿石灰的作用是（　�。�

A．

催化劑

B．

吸水劑

C．

吸收CO2

D．

反應物

19．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

請回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）
⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）裝置C中放入的反應物是CaCO₃和HCl（填化學式）．
（3）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意abc（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．等待氣體恢復常溫才讀數(shù)
c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平
（5）實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na₂O₂ 的物質的量為$\frac{V}{11.2}$mol．

18．用惰性電極電解CuSO₄溶液的總反應離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；若要將電解后溶液恢復原狀，則需要加CuO或CuCO₃．

17．利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

16．從海水中提取溴的方法之一是：①將氯氣通入從海水提取食鹽后的母液中；②用熱空氣把溴吹出；③用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO₃和CO₂；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振蕩⑥靜置，分液．根據(jù)以上敘述回答下列問題：
（1）①中反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）⑤中不能使用酒精的原因是酒精是易溶于水，在水溶液中不能分層；
（3）⑥中必須使用的玻璃儀器有分液漏斗．

15．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu₂O，還有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．該反應物的一種重要用途為作光導纖維（或壓電材料；或光學儀器等）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，理由是Fe₂O₃與鹽酸反應后生成的Fe³⁺與過量銅單質反應后，全部轉化為Fe²⁺．涉及的離子方程式為（不必書寫Cu₂O與鹽酸的反應）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗濾液A中Fe²⁺的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

14．如圖是用實驗室制得的乙烯（C₂H₅OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
	B．	裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同
	C．	產物可用分液的方法進行分離，1，2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
	D．	制備乙烯時溫度計水銀球位置應在反應液的液面下

13．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”
	B．	綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染
	C．	食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
	D．	合成橡膠與碳纖維都屬于有機高分子材料

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同
	D．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol