5．關(guān)于酯的下列說法正確的是（　�。�

	A．	酯有刺激性氣味		B．	油脂屬于酯類
	C．	酯難溶于水且密度大于水		D．	酯化反應(yīng)中用NaOH溶液做催化劑

4．下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱	確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
B	加溴水，振蕩，過濾除去沉淀	除去苯中混有的苯酚
C	給碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液	驗證酸性： 鹽酸＞碳酸＞苯酚
D	氯乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液	驗證產(chǎn)生的氣體為乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列各種說法中正確的是（　　）

	A．	凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
	B．	乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	酯在過量氫氧化鈉溶液中水解生成的最終產(chǎn)物為酸和醇
	D．	苯酚有弱酸性，因此它是一種羧酸

2．關(guān)于下列反應(yīng)，說法正確的是：（圖中共有三種原子）（　　）

	A．	反應(yīng)過程中E中共價鍵斷裂，G中共價鍵保持不動
	B．	E中存在非極性鍵
	C．	M分子有可能是HCl
	D．	上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

1．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H═11kJ•mol^-1．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用如圖表示．當改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E
	B．	若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大
	C．	若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同
	D．	若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

6．某烴含碳的質(zhì)量分數(shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為C₈H₁₀
（1）若該烴硝化時，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）若該烴硝化時，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為、．
（4）若1mol該芳香烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后的產(chǎn)物能夠1mol NaHCO₃溶液反應(yīng)生成1molCO₂，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

5．氮元素可形成多種金屬氮化物，如氮化鈉（Na₃N）、氮化鎂（Mg₃N₂）和疊氮化鈉（NaN₃）等．
（1）下列說法正確的是B．
A．氮元素的電負性較大，因此常溫下氮氣很穩(wěn)定
B．第一電離能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH₃分子間有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性NH₃強于PH₃
D．Mg₃N₂與NaN₃結(jié)構(gòu)類似，與水作用可產(chǎn)生NH₃
（2）氮化鎂是離子化合物，與水作用可產(chǎn)生NH₃．
①寫出氮離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶；
②Mg₃N₂與足量鹽酸充分反應(yīng)后，含氮的產(chǎn)物1mol中，含共價鍵4mol；
（3）疊氮化鈉（NaN₃）受到撞擊可分解產(chǎn)生大量的N₂，可應(yīng)用于汽車的安全氣囊，制取疊氮化鈉的方法如下：
Ⅰ．金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂；
Ⅱ．NaNH₂和N₂O按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)可生成NaN₃，NaOH和一種氣體X．
①X的等電子體有多種，寫出一種屬于陽離子的等電子體：H₃O⁺；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的雜化方式為sp³，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立體構(gòu)型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH₃中，鍵角∠HNH的大�。篘H${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH₃．
（4）金屬鈉的晶胞為提心立方堆積，其晶胞示意圖如圖所示：
①該晶胞中鈉原子的配位數(shù)為8；
②實驗測得鈉的密度為ρg/cm³，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則鈉原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

4．用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施一定能使氫氣生成速率加大的是（　�。�

	A．	不用鋁片，改用鋁粉		B．	不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
	C．	不用稀硫酸，改用濃硝酸		D．	加入少量稀鹽酸

3．以下相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項是（　�。�

選項	化學(xué)式	電子式或含有的化學(xué)鍵類型	物質(zhì)的性質(zhì)	與性質(zhì)相對應(yīng)的用途
A	NaClO	離子鍵 共價鍵	強氧化性	消毒劑
B	H2O2		不穩(wěn)定，易分解	醫(yī)用消毒劑
C	NH3	共價鍵	水溶液呈弱堿性	工業(yè)制硝酸
D	NaHCO3	離子鍵	受熱易分解	泡沫滅火器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、HCO₃^-、Cl^-七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物H₂O未標出），下列說法不正確的是（　　）

	A．	白色沉淀A可能能溶解在溶液D
	B．	在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	C．	溶液丙與I-、N03-、SO42-可以大量共存
	D．	溶液甲中一定滿足：c（H2CO3）+c（H+）═c（OH-）+c（CO32-）