1．室溫下，下列圖象與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是（　�。�

A、鹽酸加水稀釋	B、Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液	C、NH4Cl稀溶液加水稀釋	D、NH3通入醋酸溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．已知N₂+3H₂?NH₃△H＜0，現(xiàn)有a、b、c三個容積相同的容器．a(chǎn)容器為恒容且可以與外界進(jìn)行熱交換的裝置，b容器為恒壓且可以和外界進(jìn)行熱交換的裝置，c容器為恒容絕熱裝置．在三個容器中都加入1molN₂和3molH₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，三個容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是（　　）

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

c＞b＞a

D．

b＞c＞a

19．按照要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．有五種化合物：①NaHCO₃，②Al（OH）₃，③Al，④（NH₄）₂CO₃，⑤Al₂O₃．，跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�

A．

五種

B．

四種

C．

三種

D．

二種

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

16．塑料及塑料制品在現(xiàn)代工業(yè)及生活中占有極為重要的地位，增塑劑是改善塑料性能的必不可少的添加劑．工業(yè)上生產(chǎn)某增塑劑E 的流程圖如下：

己知：A是烴，E中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．
（1）A的名稱是對二甲苯；D中官能團(tuán)名稱為：羧基；D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）寫出上述轉(zhuǎn)化中生成B物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有10種，任意寫出其中2 種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl₂溶液顯紫色              
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  
④苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）E的分子式C_l6H₂₂O₄，流程圖中飽和一元醇的最大質(zhì)荷比為74．

15．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬．請回答下列問題
（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．（用元素符號表示）A、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學(xué)式CH₄．
（3）C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是原子晶體，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維．
（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學(xué)式：N₂和CO．并寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式N≡N和C≡O(shè)．
（5）B的單質(zhì)晶胞與CO₂的相似，則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為8．F與氫形成的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（6）C與E形成的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖，如圖不是（填“是”或“不是”）晶胞，該晶體化學(xué)式
為FeO．與E最近且等距離的C構(gòu)成的圖形是正八面體．

14．某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr${\;}_{{\;}_{2}}$O₇^2-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬用下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH；
（2）步驟②中反應(yīng)無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步驟③中，每處理1.0molCr₂O₇^-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A，該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（5）含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測達(dá)標(biāo)后（排放標(biāo)準(zhǔn)為CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．現(xiàn)取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑1.0×10^-4mol/L的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為5.00mL，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，該水樣中CN^-的含量為0.26mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）．該廠處理后的廢水能否合排放能．

13．某研究性學(xué)習(xí)小組對鈉在CO₂氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中，加熱	鈉燃燒，火焰為黃色
反應(yīng)后冷卻	管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)

（1）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：
Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na₂O；
Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na₂CO₃
Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是Na₂O和Na₂CO₃混合物
（2）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀	出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，Ⅱ成立．
②則鈉在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
③丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你認(rèn)為是否合理并說出理由不正確，因?yàn)榉磻?yīng)物中無H元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．
（3）丁同學(xué)稱取Na₂O樣品mg（假設(shè)只含有Na₂O₂雜質(zhì)），請你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，填寫下表以完成樣品中Na₂O含量的測定．可選用的試劑：

a．濃硫酸   b．水   c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液   d．NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液  e．酚酞  f．堿石灰  g．稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式	實(shí)驗(yàn)所需儀器（用字母表示）	實(shí)驗(yàn)所需試劑（用字表示）	實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）

（4）某學(xué)生設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該試樣中Na₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
7.75gNa₂O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g．該Na₂O產(chǎn)品中Na₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

12．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，工業(yè)上可用多種方法制取硅單質(zhì)．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
該反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，其中一步反應(yīng)為：SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol則另一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代數(shù)式表示）SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，SiO與過量KOH溶液反應(yīng)的（產(chǎn)物之一是硅酸鉀，Si+2KOH+H₂O═K₂SiO₃+2H₂↑）的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑．
（2）粗硅提純常用方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（s），不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：
①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列敘述不能證明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是AE．
A．H₂的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒溫恒容條件下體系壓強(qiáng)不隨時間而變化；
C．絕熱恒容條件下體系的溫度不隨時間而變化；
D．某溫度下濃度商Qc不隨時間而變化；
E．c（SiHCl₃）：c（H₂）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式：Si+4H⁺-4e^-=SiH₄↑．
②硅基太陽能電池需要N、Si兩種元素組成的化合物Y 做鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合反應(yīng)得到．已知Y 中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為：Si₃N₄．