18．有五種化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．五種B．四種C．三種D．二種

分析 中學(xué)常見既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選；
②Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選；
③Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故選；
④（NH4）2CO3于弱酸的銨鹽鹽，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選；
⑤Al2O3屬于兩性氧化物，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵是元素化合物性質(zhì)的掌握，注意歸納總結(jié)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下面是自來水生產(chǎn)的流程示意圖：

（1）混凝劑除去雜質(zhì)的過程③（填寫序號）．
①只有物理變化        
②只有化學(xué)變化      
③既有物理變化也有化學(xué)變化
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），請用離子方程式表示這一過程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+．可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應(yīng)向水體中先投放生石灰，后投放純堿，理由是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來．
（3）次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時(shí)因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合信息解釋：使用Cl2為自來水消毒的理由：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補(bǔ)充HClO．下列物質(zhì)中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是①③（填寫序號）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中，加熱鈉燃燒，火焰為黃色
反應(yīng)后冷卻管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)
（1）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：
Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；
Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3
Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是Na2O和Na2CO3混合物
（2）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，Ⅱ成立．
②則鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
③丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你認(rèn)為是否合理并說出理由不正確，因?yàn)榉磻?yīng)物中無H元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．
（3）丁同學(xué)稱取Na2O樣品mg（假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)），請你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，填寫下表以完成樣品中Na2O含量的測定．可選用的試劑：

a．濃硫酸   b．水   c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液   d．NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液  e．酚酞  f．堿石灰  g．稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器（用字母表示）實(shí)驗(yàn)所需試劑（用字表示）實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）
（4）某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
7.75gNa2O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g．該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，說明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
（2）某溫度時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-12，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：1；
（3）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為：
稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到，有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：
 溫度
溶解度
化學(xué)式		 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
 KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
 KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
 NaClO4 167 183 201 222245
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其溶化而激活得一次儲備電池．Li/FeS2熱電池工作時(shí)，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KClO4反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時(shí)FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體．求該加熱材料反應(yīng)前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）該加熱材料反應(yīng)前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量分別為4.2g、0.80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　�。�
A．溶液中無法確定Al3+的存在
B．原溶液中不含的離子為：K+、Cu2+、CO32-
C．步驟②中可以確定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列反應(yīng)，說法正確的是：（圖中共有三種原子）（　　）
A．反應(yīng)過程中E中共價(jià)鍵斷裂，G中共價(jià)鍵保持不動
B．E中存在非極性鍵
C．M分子有可能是HCl
D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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