11．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，則除去Cu²⁺的離子方程式為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H₂O₂的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃時K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10^-4．
③檢驗(yàn)Fe³⁺是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe³⁺已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后得到NiCO₃固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體，請回答：
①一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH＞7，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L
	C．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
	D．	0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

9．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
	B．	18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
	C．	Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
	B．	鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
	C．	綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
	D．	汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/td>

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO₄溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確．請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶 解，冷卻、過濾	得到白色晶體和無色溶液	-----------------
②	取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點(diǎn)	熔點(diǎn)為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．

6．Na₂S₂O₃俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na₂SO₃于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄．
（3）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起的誤差）含有的Na₂SO₃也會和I₂發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

5．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化．液化．烯烴化三個階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
①反應(yīng)（ i）能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（填“高溫”．“低溫”或“任何溫度”）．
 ②等溫等容時，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：ABD
A．混合氣體的密度不變                            B．該容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變
C．相同時間內(nèi)生成H₂的量與消耗了的 H₂O 的量相等  D．CO的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H₂）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①反應(yīng)（ii）平衡常數(shù)表達(dá)式：K_c=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
 ②對于反應(yīng)（ii）比較P₁小于P₂，K_c（Q）等于K_c（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
 ③若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t₂時刻迅速降溫到T₂，t₃時刻體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t₂時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖中標(biāo)出t₃）．

4．（1）在鈉堿循環(huán)法吸收尾氣中的SO₂時，Na₂SO₃溶液作為吸收液．寫出吸收時發(fā)生的有關(guān)離子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n （SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判斷Na HSO₃溶液顯酸性，其本質(zhì)原因是：HSO₃^-電離大于其水解
②吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

3．（1）燃著的鈉不能用CO₂滅火，其理由2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（用化學(xué)方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O．

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對含有雜質(zhì)的銅粉進(jìn)行分析（雜質(zhì)不與稀硝酸反應(yīng)）．取2.4g樣品與20mL的稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體為448mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.48g．
（2）反應(yīng)后的溶液中氫離子的濃度為4mol/L（上述反應(yīng)前后體積不變），現(xiàn)用2mol/L的NaOH溶液滴加至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀，需消耗NaOH溶液的體積為100mL．