3．下列對化學反應本質(zhì)的認識，錯誤的是（　�。�

	A．	原子一定重新組合		B．	一定有電子轉(zhuǎn)移
	C．	有舊鍵斷裂和新鍵形成		D．	必然伴隨著能量的變化

2．實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂，氣體發(fā)生和收集裝置如圖．請回答：
（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）此反應在分液漏斗 中進行（填儀器名稱）．
（4）要制得干燥純凈的氯氣可使氯氣先通過a（填序號）
a．飽和食鹽水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）燒杯中液體的作用吸收過量的氯氣．

1．某酸性廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三種金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境．

請回答：
（1）加鐵屑后發(fā)生的離子反應有c條
a.1    b.2    c.3   d.4
（2）沉淀a中含有的單質(zhì)是鐵和銅
（3）沉淀c的化學式是BaCO₃
（4）溶液A與H₂O₂溶液在酸性條件下反應的離子方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10^-10
[Ag（CN）₂]^-（aq）?Ag⁺（aq）+2CN^-（aq）  K=1.3×10^-21
回答下列問題：
（1）CN^-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN^-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
CN^-被氯氣氧化成低毒的CNO^-，寫出相應的離子方程式CN^-+Cl₂+2OH^-=CNO^-+2Cl^-+H₂O，
CNO^-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO^-+Cl₂+4OH^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-+2H₂O．
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）₂]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN^-）的原因Ag⁺和CN^-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

19．材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用．下列敘述正確的是（　　）

	A．	玻璃鋼是復合材料		B．	鋁是黑色金屬材料
	C．	石英是半導體材料		D．	水泥是新型無機非金屬材料

18．設N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
	B．	1mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
	D．	17g H2O2所含共價鍵的總數(shù)為1.5NA

17．氨基磺酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種強酸，工業(yè)上用于酸性清洗劑、磺化劑等．加熱至60℃時與水反應生成一種鹽，該鹽的溶液呈強酸性．下列有關(guān)氨基磺酸說法正確的是（　�。�

	A．	不溶于水		B．	不能清洗鐵銹
	C．	水溶液中以分子形式大量存在		D．	與水反應生成的鹽是NH4HSO4

16．硫化氫（H₂S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．H₂S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應方程式為：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaHSO₄        
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．S與H₂的化合比C與H₂的化合更容易
（2）H₂S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應的化學方程式5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（3）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，當溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]．
（4）H₂S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S^2--2e^-═S↓            （n-1）S+S^2-?S2-n
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成：S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．

15．某無色混合氣體甲，可能含NO、NO₂、NH₃、CO₂、N₂中的幾種，將100mL氣體甲依次經(jīng)過如圖所示的實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無剩余氣體．則氣體甲的組成為（　�。�

	A．	NH320ml、NO240ml、N240ml		B．	NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
	C．	NH320ml、NO20ml、CO260ml		D．	NH320ml、CO228ml、NO52ml

14．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測得新制氯水的pH為5
	B．	向某種消毒液（NaClO）中滴加鹽酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果
	C．	鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用
	D．	為便于儲存，需要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，可以采取加壓或者升溫的措施