13．X Y Z R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	由ZR組成的化合物為離子化合物		B．	含氧酸酸性R＞X
	C．	X、Y只能共存于共價化合物中		D．	原子半徑Z＞R＞Y＞X

12．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物
	B．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，且都有同分異構體
	C．	乙酸與丙二酸互為同系物
	D．	苯能與溴發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴

11．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

		相對分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點	水中溶解性
	乙酸	60	1.051	118.0	溶
	環(huán)己醇	100	0.962	160.8	微溶
	乙酸環(huán)己酯	142	0.969	173.5	難溶

實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min后，向反應液中依次加入水、10%的NaHCO₃溶液、水洗滌，然后加無水MgSO₄，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是冷凝水應從下口進上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）分水器（圖1）的作用是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉(zhuǎn)化率．
（4）用l0%的NaHCO₃溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO₄的目的是干燥．
（5）本次實驗的產(chǎn)率為48.6%．（保留3位有效數(shù)字）
（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖2裝置，會使實驗的產(chǎn)率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是產(chǎn)品中會收集到未反應的環(huán)己醇．

10．為對比Na₂CO₃與NaHCO₃的性質(zhì)，實驗小組的同學們在甲、乙兩支試管中分別加入足量稀鹽酸，將兩個分別裝有Na₂CO₃或NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的Na₂CO₃或NaHCO₃倒入試管中（如圖）．
（1）該對比實驗要求控制的條件是稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質(zhì)量相等、將粉末同時倒入試管等；
（2）該實驗看到的現(xiàn)象是兩試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡、氣球脹大，且乙的氣球大于甲，乙試管中發(fā)生反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）泡沫滅火器是利用碳酸鹽在酸性條件下反應生成CO₂．由上述現(xiàn)象分析，如果選用Na₂CO₃或NaHCO₃中的一種作為泡沫滅火器中的一種反應物，應選NaHCO₃，理由是等質(zhì)量NaHCO₃的比Na₂CO₃反應速率快，生成的氣體多．

9．硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂0₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖I所示．

已知：Na₂S₂0₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na₂S₂0₃•5H₂0的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_關閉K₂打開K₁，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加人藥品，打開K₁、關閉K₂、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD（填編號）．
A．NaOH溶液         B．濃H₂S0₄C．酸性KMnO₄溶液         D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl．
（3）常用Na₂S₂0₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤俗懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00Ml．部分反應的離子方程式為：Cr₂0₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂0．I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

8．如圖蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是A（填序號）
A．NiO₂ B．Fe C．Fe（OH）₂ D．Ni（OH）₂
②該電池放電時，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）
③放電時該電池的正極電極反應式NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．

7．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag．

6．使用容量瓶配制溶液，下列操作不正確的是（　　）

	A．	使用容量瓶前檢查它是否漏水
	B．	容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
	C．	蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
	D．	容量瓶不能長期存放配制好的溶液

5．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，電極A為負極，Na+由B向A移動
	B．	放電時，負極反應式為2Na-xe-═2Na+
	C．	充電時，電極B的反應式為S2--2e-═xS
	D．	充電時，電極B接電源的負極

4．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-¹，又知在溶液中反應有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol-¹，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol-¹
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol-¹，
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是（　�。�

A．

Q1=Q2=Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2=Q3＞Q1