9．制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫（SnCl₄）易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄Sn也可以與HCl反應(yīng)生成SnCl₂已知：

物質(zhì)	摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	-

某同學(xué)設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示

（1）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（2）D中的試劑為濃硫酸目的是干燥氯氣，防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng)
（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為b（填字母）

8．有機(jī)物X是近年來(lái)合成的一種化合物，用現(xiàn)代物理方法測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量為64，X含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.8%，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%，X分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時(shí)存在C-C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比普通的C=C鍵短，
（1）X的分子式是C₅H₄
（2）請(qǐng)寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

7．有機(jī)物C₇H₁₅OH，若它的消去反應(yīng)產(chǎn)物有三種，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

6．碳酸鋰（相對(duì)分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）鋰輝石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為L(zhǎng)i₂O•Al₂O₃•4SiO₂
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250～300℃，主要原因是防止?jié)饬蛩嵴舭l(fā)；同時(shí)，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過(guò)多則C（填入選項(xiàng)代號(hào)）．
A．增加酸消耗量 B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量 C．增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
（3）水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和過(guò)量的濃硫酸
（4）“沉鋰”的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是Li₂CO₃的溶解度小，得到的Li₂CO₃多．

5．已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V（NO₂）：V（O₂）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入一容器A內(nèi)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi)，然后倒放在水槽中，等反應(yīng)完全后余氣體0.448L（標(biāo)況）（假設(shè)收集氣體時(shí)無(wú)其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)），求反應(yīng)的銅的質(zhì)量．

4．丙烯發(fā)生如下反應(yīng)：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的類(lèi)型正確的是（　�。�

A．

加成、加成、氧化

B．

加成、氧化、氧化

C．

加成、取代、氧化

D．

取代、取代、加成

3．A到K為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，B是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)③是實(shí)驗(yàn)室制備B氣體的常用反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式AlCl₃，請(qǐng)寫(xiě)出E的一種用途：治療胃酸過(guò)多
（2）在反應(yīng)①-⑤中，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是②⑤（填編號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備B的化學(xué)方程式2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O
（4）試寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O．

2．下列離子方程式中不正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

1．某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展下列突驗(yàn)探究活動(dòng)

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性將SO₂通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

裝置連接順序?yàn)锳，C，B，E，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是除去HCl，通過(guò)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸
（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO₂的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋?zhuān)�加熱使SO₂全部溢出并與錐形瓶中H₂O₂完全反應(yīng)SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進(jìn)水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO₂含量為64.00g．L^-1
③經(jīng)過(guò)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

20．室溫下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0→c段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	B．	a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
	C．	b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
	D．	d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解