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4．丙烯發(fā)生如下反應：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應的類型正確的是（　�。�
A．加成、加成、氧化B．加成、氧化、氧化C．加成、取代、氧化D．取代、取代、加成

分析 丙烯中含有碳碳雙鍵和甲基，碳碳雙鍵能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成溴代烷，能和氯氣在500℃條件下發(fā)生取代反應生成3-氯-1-丙烯，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此分析解答．

解答 解：丙烯中含有碳碳雙鍵和甲基，碳碳雙鍵能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，該反應為加成反應；
甲基能和氯氣在500℃條件下發(fā)生取代反應生成3-氯-1-丙烯，該反應是取代反應；
碳碳雙鍵不穩(wěn)定，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應為氧化反應，
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質及有機反應類型判斷，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，反應條件不同導致反應產物不同，注意取代反應和加成反應區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列四種裝置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸銅溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸鋅溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④（用編號回答）
（2）用離子方程式回答：通電時裝置①中的總反應式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu；
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mole-，則上述四種裝置中溶液pH最小的溶液其pH為②（溶液體積變化忽略不計）；
（4）若將裝置④中的外加電源正負極對換，則電極反應方程式是（注明電極名稱）陰極：2H++2e-=H2↑，陽極：2Fe-4e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在我國，使用最早的合金是銅合金，目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具．過去，門捷列夫曾用元素周期律預言未知元素并得到了證實．此后，科學家在元素周期律和元素周期表的指導下，對元素性質進行了系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供了線索．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，單核離子的氧化性依次增強
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法不正確的是（　�。�
A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B．鹽酸的物質的量濃度為1.0mol•L-1
C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1
D．丙組中鋁的物質的量為0.018mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4）易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4Sn也可以與HCl反應生成SnCl2已知：
 物質 摩爾質量/（g•mol-1） 熔點/℃ 沸點/℃
 Sn 119 232 2260
 SnCl2 190 246.8 623
 SnCl4 261-30.2 114.1
 MnO2 87 535（分解）-
某同學設計的相關實驗裝置圖如圖所示

（1）A中濃鹽酸與B中物質進行反應化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）D中的試劑為濃硫酸目的是干燥氯氣，防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反應
（3）G中冷卻水的進水位置為b（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如用重結晶法除去某產品中的雜質，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點中不可取的是（　�。�
A．雜質在溶劑中的溶解度常溫時很小，加熱時很大
B．在室溫時，產品在溶劑中易溶
C．產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產品比雜質易溶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1
（1）下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是bd（填序號）．
a．單位時間內生成2a mol NH3的同時生成3a mol H2
b．單位時間內生成6a mol N-H鍵的同時生成2a mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
             時間（h）
物質的量（mol）		0246
N21.501.201.001.00
H24.503.603.003.00
NH30m1.001.00
①反應進行到4h時放出的熱量為46.30．
②根據(jù)計算可得m=0.6，0～2h內NH3的平均反應速率為0.15mol/（L•h），．
③此溫度下反應：2NH3?N2+3H2的化學平衡常數(shù)K=6.75．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是（　�。�
A．發(fā)生氧化反應的為負極B．正極為電子流入的一極
C．比較不活潑的金屬為負極D．電流的方向由正極到負極

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