19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
	B．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
	C．	合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

18．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同一周期元素中酸性最強．則：
（1）A、B、C、D分別是：Na、C、P、Cl．
（2）D離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C的最高價氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成2種酸式鹽，其化學(xué)式分別為NaH₂PO₄、Na₂HPO₄．

17．H是一種高分子化合物，可根據(jù)如圖所示路線合成．

已知：I．G是烴的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能與3molNa反應(yīng)生成無色氣體，能與2mol的NaHCO₃溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO₂氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團的名稱為醛基、溴原子G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH₂CH（OH）COOH
（2）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)
（3）A反應(yīng)生成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有2種，其中在核磁共振氫譜中有三個吸收峰，其強度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC（OH）（CH₃）COOH
（5）寫出E→F的化學(xué)方程式：HOOCCH₂CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaBr+2H₂O
（6）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H₂O→n HOOCCH₂CH（OH）COOH．

16．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
Ⅰ、分子中有兩個苯環(huán)；
Ⅱ、能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學(xué)環(huán)境的氧
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線示意圖（無機試劑任用）．合成路線示意圖例如題干．

15．銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設(shè)計了如下方案，設(shè)計合理的是（　�。�

	A．	鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
	B．	鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2
	C．	足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4
	D．	銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

14．向一定濃度的Na₂Si0₃溶液里通入過量CO₂氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得到無色、透明的液體，該液體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
	B．	反應(yīng)的生成物中有Na2CO3
	C．	反應(yīng)后形成的混合物的聚集顆粒直徑為1～100nm
	D．	反應(yīng)說明硅酸易溶于水

13．根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，4-二甲基戊烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH₃CH（CH₃）₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
③2，4，6-三甲基辛烷CH₃CH（CH₃）₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
④1，3-丁二烯CH₂=CH-CH=CH₂
⑤1，3，5-三甲苯．

12．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具．過去，門捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實．此后，科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，對元素性質(zhì)進行了系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，單核離子的氧化性依次增強
	B．	P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
	C．	同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
	D．	Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

11．試管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動，下列說法不正確的是（　　）

	A．	此堿金屬可能是鉀或鈉
	B．	反應(yīng)過程中煤油不會燃燒
	C．	堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
	D．	若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL稀硝酸與足量金屬鋅完全反應(yīng)生成336mL N0和NO₂，向混合氣體中加入336mL NH₃，在一定條件下恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂．若用一定濃度的氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO₂+2Na0H═NaNO₃+NaNO₂+H₂0；NO₂+N0+2Na0H═2NaNO₂+H₂0），則消耗氫氧化鈉溶液的體積為150mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	混合氣體中N0的物質(zhì)的量為0.01mol
	B．	混合氣體中N02的物質(zhì)的量為0.02mol
	C．	稀硝酸的濃度為0.045mol/L
	D．	氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L