4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+） 由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
	B．	常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

3．下列關(guān)于Fe³⁺、Fe²⁺性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	用圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
	B．	配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
	C．	FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀
	D．	向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
	B．	含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
	C．	元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑
	D．	Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型均相同

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	C．	4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
	D．	1 mol CH${\;}_{5}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA

20．欲將轉(zhuǎn)化為，可以加入（　�。�

A．

水

B．

碳酸氫鈉溶液

C．

碳酸

D．

鹽酸

19．金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕 和析氫腐蝕．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生還原 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe=Fe²⁺+2e^-．

18．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫(xiě)出相關(guān)的熱化學(xué)方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH₄）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱25kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-200KJ•mol^-1．

17．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　　）

A．

（5）（2）（1）（3）（4）

B．

（5）（1）（2）（4）（3）

C．

（4）（2）（1）（3）（5）

D．

（4）（3）（1）（2）（5）

16．某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200mol•L^-1Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量	需要Na2CO3的質(zhì)量為2.12g．
（2）稱(chēng)量Na2CO3固體	稱(chēng)量過(guò)程中應(yīng)用到的主要儀器是分析天平或電子天平．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水	為了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中	①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液冷卻至室溫； ②儀器A是100mL容量瓶； ③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理	操作B是貼標(biāo)簽．

討論按上述步驟配制的Na₂CO₃溶液的濃度不是（選填“是”或“不是”）0.200mol•L^-1．理由是因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒．

15．如圖1是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
（2）某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.4mol•L^-1H₂SO₄溶液250mL，若由你來(lái)配制所需溶液
①需要量取5.4mL上述硫酸試劑進(jìn)行配制．
②配制溶液時(shí)除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等儀器外，還需要的儀器有膠頭滴管、燒杯．
③下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏小的是b（填字母）
a．容量瓶水洗后未干燥
b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
c．定容時(shí)俯視刻度線
（3）某實(shí)驗(yàn)探究小組在驗(yàn)證濃硫酸的吸水性時(shí)，共設(shè)計(jì)出如圖2所示的四種實(shí)驗(yàn)方案，其中在理論上可行的是②③．（填編號(hào)）
（4）用固體Cu制備CuSO₄溶液，可設(shè)計(jì)如圖三種途徑：

寫(xiě)出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，其中還原劑是Cu．上述途徑中你認(rèn)為最佳途徑是②，選擇的理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�