4．某固體混合物可能由KCl、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：
①肯定存在的物質(zhì)有K₂CO₃；
②肯定不存在的物質(zhì)有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；
③可能存在的物質(zhì)有KCl．
④寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
步驟（3）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
步驟（4）Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

3．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅、紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中最多存在4種離子
	B．	該溶液中不能確定是否存在CO32-
	C．	該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
	D．	該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

2．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）下列操作的順序是（每項(xiàng)限選一次）ABGECDF．
A．稱量    B．溶解    C．洗滌    D．定容    E．轉(zhuǎn)移    F．搖勻    G．冷卻
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）寫出Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）冰水與Na₂O₂反應(yīng)生成H₂O₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．
（6）H₂O₂可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高錳酸鉀的產(chǎn)物為Mn²⁺，此時(shí)H₂O₂表現(xiàn)了還原性（填“氧化”或“還原”）．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

1．將0.1mol某烴的衍生物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO₂、CO和H₂O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，通過澄清石灰水時(shí)，可得到沉淀10g   （干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．

20．以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO₂和H₂O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO₂ 和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

19．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑或方法：

物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑或方法
（1）FeCl3溶液	FeCl2
（2）FeCl2溶液	FeCl3
（3）FeSO4溶液	CuSO4
（4）Na2CO3	NaHCO3
（5）Mg （OH）2	Al（OH）3	，

18．下列有關(guān)Al（OH）₃的圖象不正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．	向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
	C．	向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．	向AlCl3溶液中滴氨水

17．羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：

（1）化合物I的系統(tǒng)命名法名稱為苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式為C₁₀H₁₀O₂，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為+NaOH→+CH₃OH．
（3）化合物III的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O（注明反應(yīng)條件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
（寫一種即可）．

（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡式為

用類似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為CH₃C≡CH+CO+CH₃OH$\stackrel{一定條件下}{→}$．

16．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
	B．	鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
	C．	溫度過高對合成氨不利
	D．	常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

15．已知一定條件下，烯烴可發(fā)生反應(yīng)：
現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C₁₀H₁₈O₃，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中沒有支鏈，也不含-CH₃．G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C₄H₄O₄．

請回答：
（1）B中的官能團(tuán)名稱為醛基和羧基．
（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu₂O↓+4H₂O．
（3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；分子中有2個(gè)羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有HOOC-CH=CH-COOH、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．