14．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃•xH₂O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD（填字母）．

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖，請回答：

①B電極對應(yīng)的金屬是鐵 （寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②若電鍍前兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8g．

13．用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb-2e -→Pb2+
	B．	鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均減少
	C．	鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外電源負極相連
	D．	電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-

12．有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．
常溫下，實驗測得0.1mol•L-1的AgNO₃、Na₂CO₃溶液的pH分別約為6和11．
（1）由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）ABaCl₂、BAgNO₃、CHNO₃．
（2）其中E溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，用離子方程式表示原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-和SiO₂+2OH^-_-═SiO₃^2-+H₂0．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D、E五種溶液，由水電離出來的H⁺濃度由大到小的排列順序為E＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

11．某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)還原性和酸性
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無色變成紅色D溶液仍為無色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境．
（4）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）寫出下列符號對應(yīng)的化學(xué)式：ABaCl₂、BFeSO₄；
（2）實驗②中沉淀由白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）現(xiàn)象③中白色沉淀消失所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有關(guān)配制實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	所需儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平
	B．	將量取的濃鹽酸先倒入容量瓶，再加入蒸餾水至刻度線，搖勻
	C．	將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，要用玻璃棒引流
	D．	定容時仰視刻度，所配溶液濃度偏小

8．某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：請回答下列問題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的電子式為．
（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）X的化學(xué)式為AlMg₃（CO₃）（OH）₇，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
（4）設(shè)計實驗方案驗證步驟3后得到的無色溶液中的含碳離子取少量容易少許于試管中，加入氯化鈣無現(xiàn)象，在加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子．

7．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
	B．	粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
	C．	粉末中一定不含有Na20和NaCl
	D．	無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

6．某強酸性溶液X，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）氣體F的電子式為，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（3）檢驗溶液I中存在的陽離子的方法是取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明含有NH₄⁺．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）₃；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有Ba²⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、NO₃^-；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是④．（選填序號：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO₄溶液）

5．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流計G的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C三種物質(zhì)可能是（　�。�

	A．	A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液		B．	A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
	C．	A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液		D．	A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液