14．常溫下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大
	B．	加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
	C．	加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小
	D．	加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

13．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	品紅溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣
	B．	試管②中盛放的試劑通常是NaOH溶液
	C．	試管①中有白色固體生成，向①中加水后溶液呈藍色
	D．	該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

12．為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO₂．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
	B．	加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
	C．	關(guān)閉旋塞后銅絲會全部溶解
	D．	反應(yīng)停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

11．常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是（　�。�

	A．	某溶液水電離的c（H+）•c（OH-）=10-24		B．	c（H+）=10-12mol/L的溶液
	C．	甲基橙呈黃色的溶液		D．	某溶液與Al粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)．
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應(yīng)的離子方程式為CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）已知：①X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
          ②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
          ③XH₄（g）+2O₂（g）═XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ•mol^-1
則XH₄氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+75.5kJ•mol^-1．
（4）ZO是由單質(zhì)X和ZO₂反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔絕空氣\;}}{\;}$Si+Na₂SiO₃+H₂O．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O₂和H₂O來制備W的最高價氧化物對應(yīng)水化物．寫出該電池負極反應(yīng)式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂S．
②a點溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=5：3．

9．近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）為0.025mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是c（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原
NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol③
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②電解后溶液的pH約為14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為1.68L．

8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率		B．	化學(xué)平衡常數(shù)
	C．	弱電解質(zhì)的電離常數(shù)		D．	反應(yīng)的活化分子百分數(shù)

7．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
	B．	三氟化氮的電子式：
	C．	熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
	D．	硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-

6．在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g） 達到平衡的是（　　）

	A．	A、B、C的濃度之比為1：2：2
	B．	單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成2a mol C
	C．	A的濃度不再變化
	D．	混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	向溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
	B．	堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
	C．	加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
	D．	由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-