14．下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代所得產(chǎn)物有6種
	B．	與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
	C．	2-甲基丁烷的一氯取代物共有4種
	D．	菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它的一硝基取代物有5種

13．將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液后靜置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（　�。�

A．

醋酸

B．

無水乙醇

C．

石灰水

D．

鹽酸

12．某無色混合氣體中可能含有N₂、NH₃、SO₂、NO、HCl中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過濃硫酸后，品紅溶液褪色，最后把剩余氣體排入空氣中，沒有顏色變化．下列對原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�

	A．	肯定有SO2、NH3和N2		B．	可能有HCl和N2
	C．	肯定只有NH3和SO2		D．	肯定沒有HCl和NO

11．某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO₃）₂，并探究其化學性質(zhì)．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是生成等物質(zhì)的量硝酸銅時消耗的硝酸多、產(chǎn)生污染物NO．
（2）實驗中銅粉應該放在坩堝（填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
Ⅱ、為了探究Cu（NO₃）₂在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應．他們?nèi)∫恢г嚬埽�加入Cu（NO₃）₂溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．
（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．

實驗操作步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品	溶液呈藍綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
步驟2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或紅色不變淺，說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液	若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素

10．普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠．但我國流傳下來的1760年銅鑄國寶現(xiàn)在看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（　�。�

	A．	它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金
	B．	環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
	C．	銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
	D．	它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

9．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40，.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式NaK₂
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
已知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．

	氫氧化鈉質(zhì)量（g）	氯化鈉質(zhì)量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH、實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH•H₂O．

8．CN^-能與Ni²⁺形成[Ni（CN）₄]^2-配離子
（1）寫出Ni²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）CN^-與Ni²⁺形成1個[Ni（CN）₄]^2-配離子，新形成4個σ鍵．

7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃，不能生成AgCl沉淀的是（　�。�

A．

[Co（NH3）4Cl3]Cl

B．

[Co（NH3）3Cl3]

C．

[Co（NH3）6]Cl3

D．

[Co（NH3）5Cl]Cl3

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K（填元素符號）．在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號）．
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學式為BaTiO₃．
（3）在800℃和稀有氣體氦氣的保護下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦，其化學方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦氣}$2MgCl₂+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點：-25℃，沸點：136.4℃，相對密度：1.73，相對分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機溶劑，遇水強烈水解．四氯化鈦晶體為分子晶體．
（4）Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

5．下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應生成氣體的是（　�。�

A．

Cu+H2SO4（濃）

B．

Cu+HNO3（濃）

C．

Fe+H2SO4（濃）

D．

C+H2SO4（濃）