14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH₃ ）₄²⁺，反應(yīng)中H₂O₂ 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR₂與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO₄和RH．  若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多；
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄ 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O₂和H₂SO₄．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H₂SO₄．循環(huán)使用的NH₄Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是H₂SO₄防止由于溶液中c（OH^-）過高，生成Cu（OH）₂沉淀．

13．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	H2SO4?2H++SO42-		B．	BaCl2═Ba2++2Cl-
	C．	NH3•H2O═NH4++OH-		D．	Na2CO3═Na++CO32-

12．下列離子方程式中，不正確的是（　　）

	A．	向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

11．氯化鋁為共價化合物，熔點、沸點都很低，且會升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗制備AlCl₃固體．裝置B中滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na₂SO₄，裝置C中所盛裝的試劑是濃硫酸，點燃D處酒精燈時，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl₃+3H₂．裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中．安裝好儀器后需要進行的操作有：①點燃B處酒精燈；②點燃D處酒精燈；③向裝置B中滴加濃硫酸．這三項操作的正確順序為③①②（用所給數(shù)字序號表示）．

（2）乙組同學認為甲組同學的裝置設(shè)計存在不安全因素，因此乙組同學對甲組同學所  設(shè)計的裝置進行了如圖所示的改進，裝置E改為帶支管的燒瓶，該燒瓶的名稱為蒸餾燒瓶，改進后的優(yōu)點是防止A1Cl₃蒸氣遇冷固化堵塞導管．

（3）設(shè)計實驗證明：
①AlCl₃能夠水解將AlCl₃溶于水配成溶液，測定氯化鋁溶液pH，溶液呈酸性．
②AlCl₃是共價化合物測定氯化鋁在熔融狀態(tài)下導電性，熔融氯化鋁不導電，說明為共價化合物．

10．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子．
用對應(yīng)的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為4s²4p⁴
（3）RY₂的電子式為，Z³⁺的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（4）RQ₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na₂O₂固體吸收，Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g．

9．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．

③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是醛基、羥基．
（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng)，F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫出F生成G的化學方程式
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．
①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

8．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實驗裝置甲進行實驗，能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體：不能，圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO₂，若產(chǎn)生的是NO₂，NO₂與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，實驗前如何檢驗裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

7．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�

	A．	碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)		B．	氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)
	C．	氧化銅與硫酸反應(yīng)		D．	鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)

6．在化學式為C₆H₁₄的烷烴分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．現(xiàn)有下列三個圖象：下列反應(yīng)中符合下述全部圖象的反應(yīng)是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0		B．	2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0