12.下列離子方程式中,不正確的是(  )
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應(yīng)完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向Ca(HCO32溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A.氯氣少量只氧化二價(jià)鐵離子;
B.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,說(shuō)明SO42-與Ba2+的比例是1:2;
C.氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸鈣,碳酸鈉和水;
D.硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價(jià)鐵離子.

解答 解:A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2,離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故A正確;
B.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,離子方程式為:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓,故B錯(cuò)誤;
C.向Ca(HCO32溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O,故C正確;
D.向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸,離子方程式:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故D正確;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫,明確離子方程式書(shū)寫方法是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,則過(guò)氧化鈉是堿性氧化物
B.鉀、鈉等堿金屬著火時(shí),立即用水或泡沫滅火器來(lái)滅火
C.用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物
D.鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬,能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕,欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義.
(1)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10:1.
(2)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl.采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕.如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O.
(3)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖.
①腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是c(填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
(4)下列金屬防腐的措施中,使用電化學(xué)保護(hù)法的是CD
A.汽水底盤噴涂高分子膜               B.金屬護(hù)攔表面涂漆
C.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極         D.地下鋼管連接鎂塊.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是乙醇;其核磁共振氫譜有3個(gè)峰.
(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO.
(4)在A、B、C、E、F中;不能與金屬鈉反應(yīng)的是CF.
(5)F和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH2OOCH3+2NaOH→HOCH2CH2OH+2CH3COONa.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是( 。
A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)B.氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)
C.氧化銅與硫酸反應(yīng)D.鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是( 。
A.12g12C所含有的碳原子數(shù)B.1mol水中電子數(shù)
C.6.02×1023D.6.02×10-23

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型鋰-氧電池,其能量密度極高,效率達(dá)90%以上.電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$ 2I2+4LiOH
對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.放電時(shí)負(fù)極上I- 被氧化
B.充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e-═Li+OH-
D.放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是( 。
A.
Cu-Zn原電池
B.
粗銅的精煉
C.
鐵片鍍鋅
D.
驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是( 。
①酸性氧化物與堿反應(yīng)
②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)  
③沒(méi)有水生成,也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)  
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性.
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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