16．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�

	A．	0.1mol CuO		B．	0.1 mol CuCO3
	C．	0.1mol Cu（OH）2		D．	0.05 mol Cu2（OH）2CO3

15．已知含Cr（Ⅵ）的鹽溶液存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，改變?nèi)芤褐蠧rO₄^2-、Cr₂O₇^2-的離子濃度比，可使溶液顏色發(fā)生變化．現(xiàn)向顯黃色的試液中加入哪種物質(zhì)，能使溶液變?yōu)槌壬�（　�。?table class="qanwser">A．H₂OB．硫酸C．NaOH（s）D．Na₂SO₄（s）

14．將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）

A．

平衡常數(shù)減小

B．

BaO2量不變

C．

氧氣壓強(qiáng)不變

D．

BaO量不變

13．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)方程如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	使用合適的催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
	B．	由反應(yīng)需在300℃進(jìn)行，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	增大原料氣中CO2的百分含量，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
	D．	70MPa的壓力，不僅可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)出，還可以提高CO2和H2的利用率

12．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液中c（H+）不變
	B．	電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）減小
	C．	電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可能不為4：1

11．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取CuO₂的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu₂O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu₂O反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O
（3）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度（mol•L^-1）隨時(shí)間t （min）變化如下表：

序號(hào)	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（O₂）=3.5×10^-5mol/（L．min）；；實(shí)驗(yàn)溫度T₁＜T₂（填“＞”“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．

10．氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過），其工作原理如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H⁺放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH^-濃度增大
（3）從B出口的液體是除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液．

9．鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面：
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來．寫出從AuCl₄^-中置換金的離子方程式2AuCl₄^-+3Fe=2Au+3Fe²⁺+8Cl^-．
②在處理過程中，有些膠體會(huì)發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去．Al（OH）₃膠體電泳時(shí)，會(huì)向陰極移動(dòng)．
③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)．以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)锽．
A．都有還原性  B．表面積都很大  C．都含金屬元素  D．都是膠體
④過程中產(chǎn)生的Fe²⁺能沉淀或結(jié)合一些無機(jī)陰離子（例如S^2-生成FeS沉淀）．由FeS制備H₂S氣體可選用AC．
A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀鹽酸        D．濃硫酸
（3）當(dāng)溶液中存在較多的Fe²⁺、Fe³⁺時(shí)，會(huì)出現(xiàn)返色現(xiàn)象（即處理后溶液顏色更深）．已知Fe（OH）₃的溶度積比Fe（OH）₂小很多．為防止返色，可以采用哪些措施（兩條）加堿、加氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．

8．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程溶液中c（OH^-）的變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的分子有H2O、HClO、HCl、Cl2
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
	C．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（K+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）
	D．	實(shí)驗(yàn)過程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH

7．食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl₂，以濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，還可以看到陰極附近的溶液變紅，檢驗(yàn)陰極氣體的方法是爆鳴實(shí)驗(yàn)．將其中兩種產(chǎn)物化合又可以得到氯化氫，屬于強(qiáng)（強(qiáng)、弱、非）電解質(zhì)，將其溶于水后的電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-．