10．分子式為C₄H₁₀O的醇和C₄H₈O₂的羧酸所形成的酯有（不包括立體異構）（　�。�

A．

4種

B．

16種

C．

8種

D．

12種

9．裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）裝置丙中的Fe電極上的反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是Fe（填元素符號），比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖�。�請回答：
A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

8．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu₂O的化學方程式為
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數(shù)據(jù)是Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H₂SO₄
（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，打開K₂，關閉K₁
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

7．如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A-E裝置的氣密性，其操作是先關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1
和向E中加水至浸沒長導管末端，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好．
（2）請用平衡移動的原理解釋A中制取氨氣的原理固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH₃揮發(fā)，溶液中OH^-濃度增加，都促使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向生成NH₃移動，加快氨氣逸出．
（3）裝置B中盛放試劑是堿石灰．
（4）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，點燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中有氣泡冒出
并產(chǎn)生白色沉淀（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量．若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g．通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是Cu₂O、Cu．
（6）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．迅速產(chǎn)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸．

6．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）2SO₄+CO₂↑+H₂O過程中，加入稍過量的NH₄HCO₃溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過低的原因是碳酸氫銨能與酸反應，碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗濾液B中含有NH₄⁺的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學認為KMnO₄溶液滴定能進行鐵元素含量的測定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②用KMnO₄標準溶液滴定時應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為97.54%．

5．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	甘油可作護膚保濕劑
	B．	無水氯化鈣可用作食品干燥劑
	C．	包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
	D．	使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

4．在密閉容器中進行反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是（　�。�

A．

升高溫度

B．

使用催化劑

C．

增大H2濃度

D．

減小壓強

3．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正取的是（　�。�

	A．	負極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	負極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O
	C．	電池工作時溶液中的陰離子移向正極
	D．	電池工作時負極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

2．“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．經(jīng)過t秒達到平衡，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．請回答：
①p₁、T₁℃時，從開始到平衡的過程中，用H₂表示的平均反應速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L^-1•s^-1
②圖中壓強p₁＜ 壓強p₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器 編號	溫度（℃）	起始的物質的量（mol）	平衡的物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短（填“長”、“短”或“相等”）
②達到平衡時，容器I中的CH₃OH的體積分數(shù)相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH₃OH的體積分數(shù)．
③若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）．
（3）一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若反應在恒容絕熱（不
與外界交換能量）條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．

物質	CO2	H2	CH3OH	H2O
起始投料/mol	1	3	2	0

則升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

1．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極） 可吸收SO₂，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體W為氧氣
	B．	b極與電源的正極相連
	C．	離子交換膜c為陽離子交換膜
	D．	a極的電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．