20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
	B．	SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物
	C．	從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬Mg
	D．	鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)
	B．	含有羥基的化合物屬于醇類
	C．	羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類
	D．	分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類

18．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�

A．

1 mol

B．

2 mol

C．

7 mol

D．

8 mol

17．某學生對Na₂SO₃與AgNO₃在不同pH下的反應(yīng)進行探究．
（1）測得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗	pH	現(xiàn)象
A	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
C	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：
①Ag₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量Na₂SO₃的溶液
②Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（3）該同學推測a中白色沉淀為Ag₂SO₄，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag⁺+O₂+2SO₃^2-=Ag₂SO₄↓+SO₄^2-．
該同學設(shè)計實驗確認了A、B、C中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，實驗方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．另取Ag₂SO₄固體置于足量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）將C中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO₃，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗I的目的是證明X不是Ag₂O．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式是Ag+2HNO_3（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO₂．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是Ag₂SO₃+H₂O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H₂SO₄．

16．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�

A．

乙酸乙酯

B．

汽油

C．

乙酸

D．

植物油

15．在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分．
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^?簡寫為Ac^?）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．Cu⁺離子的價電子排布式3d¹⁰
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為O＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp³、sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化學鍵類型有abcd．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY₂，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY₂晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是b．
a．XY₂晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     b．XY₂晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY₂晶體     d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY₂晶體．

14．M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
	B．	若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
	C．	若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A時，v正＞v逆
	D．	起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA和1molC，達到平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分數(shù)：M＜N

13．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于64．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡．欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度                     b．增大反應(yīng)體系的壓強
c．選取合適的催化劑                 d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應(yīng)物投入的量	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是AD
A．c₁=c₂B．2Q₁=Q₃C．2α₁=α₃D．α₁+α₂=1
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖三是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下）．

12．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”或“＜”），△S＜0（填“＞”或“＜”）
②在T₁溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
  
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，
b：2CO₂+4H⁺+4e^-=2HCOOH．

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合并達到下列平衡：CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若容器內(nèi)壓強不再變化，則說明該反應(yīng)己達平衡
	B．	反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol
	C．	CO和H2S達平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
	D．	若平衡后再加入CO，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小