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12．某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度1×10-13 mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-離子在該溶液中一定不能大量共存
B．該溶液的pH一定是13
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣
D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

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11．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為：N2H4+O2═N2+2H20．下列關于該電池工作時說法中正確的是（　�。�
A．正極的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．溶液中陰離子向正極移動
C．負極的電極反應式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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10．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，可知CO的標準燃燒熱為：566kJ•mol-1
B．含溶質(zhì)0.5mol的濃硫酸和含溶質(zhì)1mol的NaOH的稀溶液完全反應放出的熱量為中和熱
C．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方式來提純氯化鉀
D．淀粉和硫酸的混合溶液加熱一段時間后，檢驗水解液中是否有淀粉時，可取少量水解液于試管中，加入足量的強氧化鈉溶液處理，最后滴加少量碘水檢驗是否有淀粉

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9．某有機物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．它與乙烯可能是同系物
B．一氯代物只有一種
C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D．等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)只和為15；X和Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小關系為Z＞Y＞X
B．由X、Z、M、W四種元素形成的化合物都不能用于焙制糕點的食品工業(yè)
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的所有化合物既能和強酸反應又能和強堿反應
D．由X與M形成的不同分子的空間構(gòu)型可能是正四面體型、直線型或平面型等

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7．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過量鐵片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．氫氧化鈣溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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6．實驗是研究化學的基礎，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備并收集Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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5．下列過程與加成反應無關的是（　�。�
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙炔與氫氣反應變成乙烷
C．乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇
D．乙烯與HCl在一定條件下反應制取氯乙烷

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4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無水氯化鎂
B．夏天，打開碳酸飲料會有較多氣泡溢出
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時，采用高溫和催化劑等條件

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3．一定溫度下已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過擴大容器體積來減小壓強時，下列說法正確的是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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