2．某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-、Br^-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mⁿ⁺），現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息，（填化學(xué)式或離子符號(hào)）肯定存在的離子HCO₃^-，肯定沒有的離子Br^-，沉淀D是BaSO₄．
（2）待測溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-D．
A．兩者都有     B．有SO₃^2-，無SO₄^2-      C．無SO₃^2-、有SO₄^2-    D．兩者至少有一種
若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）若Mⁿ⁺為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K⁺，若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na⁺．

1．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　現(xiàn)取三份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒、最后得到紅棕色固體；
（3）第三份滴加0.1mol．L^-1酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫色消失
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�

	A．	原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
	B．	由實(shí)驗(yàn)（1）無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
	C．	由實(shí)驗(yàn)（2）無法推斷原混合溶液中是否含有Fe3+
	D．	由實(shí)驗(yàn)（3）可推斷原混合溶液中存在Fe2+

19．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
①Na₂O₂     ②CCl₄     ③HCN    ④CH₂=CH₂   ⑤CH₃COOH  ⑥NaOH．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
1.3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
2．Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O
3.2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O．

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
	B．	22.4L SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

16．下列元素-定為主族元素的是（　�。�

	A．	其原子最外電子層有7個(gè)電子的元素
	B．	最高正價(jià)為+3的元素
	C．	其原子最外層電子數(shù)大于電子層的元素
	D．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素

15．環(huán)己雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂新藥，可由有機(jī)物X通過一步反應(yīng)而制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)物X的分子式為C18H22O2
	B．	有機(jī)物X與環(huán)己雙妥明互為同系物
	C．	環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種
	D．	環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH3Cl含有的質(zhì)子數(shù)目是2.3NA
	C．	25℃時(shí)，1L pH=4的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO與2.24L O2混合后，所得氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA．

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁═-25kJ．mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄+CO₂（g）△H₂═-47kJ．mol^-1
Fe₃O₄+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃═+19kJ．mol^-1
（1）計(jì)算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol^-1，若還原FeO的CO是碳完全氧化而產(chǎn)生，則產(chǎn)生112gFe需C24g，整個(gè)過程中產(chǎn)生的熱量為243KJ．

12．已知S（s）=S（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則S（s）燃燒的熱化學(xué)方程式為（　　）

	A．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
	B．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
	D．	1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量