11．硼酸鋅（2ZnO•3B₂O₅•3.5H₂O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡、及沖洗可燃物的功效．合成硼酸鋅的一種工藝流程如下；

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中硼砂[Na₂B₄O₇•10H₂O]易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H₃BO₃（硼酸）和NaBO₂（硼酸鈉）．該水解反應(yīng)的離子方程式為B₄O₇^2-+3H₂O?2H₃BO₃+2BO₂^-；H₃BO₃為一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2H₃BO₃．
（3）中國(guó)化學(xué)家胡云楚對(duì)步驟③進(jìn)行了改造，直接將固體ZnO和H₃BO₃磨成微米級(jí)的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級(jí)硼酸鋅．胡云楚在制備過(guò)程中不能（填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行；將制得的硼酸鋅與適量水混合后，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；
（4）步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤已洗凈的方法是取最后洗滌液中的上層液體，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈，否則已經(jīng)洗滌干凈．
（6）在873K下，利用氫化鋰、單質(zhì)硼及氫氣可制取LiBH₄．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H₂$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH₄．

10．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�

	A．	C$\stackrel{在空氣中點(diǎn)燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
	B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
	C．	Fe$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
	D．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

9．下列電子式書(shū)寫不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.0	-	-	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列問(wèn)題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，具體方法是將含Cr₂O₇^2-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

7．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.0	9.3	3.7	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列問(wèn)題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-外，另一個(gè)作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）₃和Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Ca²⁺、Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，具體方法是將含Cr₂O₇^2-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是電解氯化鈉溶液得到NaOH，從而將Fe³⁺、Cr³⁺與OH^-反應(yīng)生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀；
②若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

6．已知Cu₂O是紅色粉末，屬于堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²和Cu．有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．現(xiàn)向得到的紅色物質(zhì)中直接加入試劑M，通過(guò)觀察現(xiàn)象可直接確定產(chǎn)物成分，則試劑M可以是①②（填編號(hào)）
①稀硫酸 ②稀鹽酸 ③稀硝酸 ④濃硝酸．

5．2015年9月18日，美國(guó)環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實(shí)排放量，汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳?xì)浠�合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
	B．	汽車尾氣可通過(guò)凈化裝置將碳?xì)浠�合物還原成CO2和H2O
	C．	含鉛化合物導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
	D．	固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素

4．分子式為C₁₀H₁₄的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說(shuō)法，正確的是（　　）

	A．	原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價(jià)為+3
	B．	電子層數(shù)相同時(shí)，最外層7個(gè)電子的元素非金屬性最強(qiáng)
	C．	原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸增大
	D．	隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多

2．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.0	-	-	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列問(wèn)題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，具體方法是將含Cr₂O₇^2-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）