1．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO₃^-還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N₂，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10N_A．
（3）現(xiàn)需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO₃^- （設氮元素都以NO₃^-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO₃，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結合方程式解釋NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是電解法．試寫出制備金屬鈉的化學方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．金屬鈉可用于液態(tài)鈉可作核反應堆的傳熱介質(zhì) （寫出Na在熔點低方面的一種用途）．
（2）用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂、CO₂為原料可組成新型電池．該電池的結構如圖所示：
①正極的電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學式為CO₂．
②請寫出檢驗Na₂CO₃中鈉元素的方法取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaCO	NaCN
pH	8.8	9.7	.6	0.3	11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結合H⁺能力最強的是CO₃^2-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是c（填序號）．
a．HCN    b．HClO     c．CH₃COOH    d．H₂CO₃
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO₂時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²+、Mg²+、Fe²+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

19．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學知識的載體．
從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應的離子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol  NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）₂的溶液，當有2mol SO₄^2-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下與Cl₂充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳�的氯化物，SiCl₄的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-；
然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH₃COOCH₂CH₃+AlO₂^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+CH₃COO^-+CH₃CH₂OH．

18．工業(yè)上制取純凈的CuCl₂•2H₂O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe及不溶于酸的雜質(zhì)）溶解于稀鹽酸中，過濾；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：
已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺開始沉淀時的pH分別為1.9、7.0、4.7，沉淀完全時pH分別為3.2、9.0、6.7．請回答以下問題：
（1）已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，其中最適合的X是H₂O₂，其反應的離子方程式是2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為3～4．現(xiàn)有下列試劑，可選用的有BC（填代號）．
A．氨水B．Cu（OH）₂     C．Cu₂（OH）₂ CO₃  D．Na₂CO₃ 
（3）若Y用CuO，則除去Fe³⁺的離子方程式是CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
（4）溶液Z在蒸發(fā)結晶時應注意通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干．

17．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號）．
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1．
①該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇
此壓強的理由是在1.3×10⁴Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
（3）圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

16．室溫下，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變
	B．	向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大
	C．	向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
	D．	向水中加入少量Na2CO3固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）＞c（H+）

15．（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式；
（2）寫出溴水與苯酚反應的化學反應方程式．
（3）如圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：
①互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷 （填名稱，下同）；互為同分異構體的有苯和棱晶烷、環(huán)辛四烯和金剛烷：
②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；
③有機物X、Y均與立方烷具有相同的摩爾質(zhì)量，其中X屬于芳香烴，且能使溴水褪色；Y是烴的含氧衍生物，分子中含有3個氧原子，可水解生成3種含碳的化合物，則X的結構簡式為：；Y的結構簡式為：．

14．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	無水乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃生成乙烯
	B．	苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
	C．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
	D．	甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

13．物質(zhì)X的結構式如圖所示，下列關于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�

	A．	X分子式為C6H6O7
	B．	X可發(fā)生水解反應、加成反應、氧化反應
	C．	X分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi)
	D．	1mol物質(zhì)X與足量的Na反應可產(chǎn)生2mol H2

12．下列操作能達成實驗目的是（　�。�

	A．	用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管
	B．	用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔
	C．	用苯、稀硝酸和稀硫酸制備硝基苯
	D．	溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗Br-