9．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	用加熱、稱(chēng)重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
	B．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
	C．	用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
	D．	檢驗(yàn)未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

8．（1）鑒別NaCl和Na₂CO₃溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O；
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-明礬可用作凈水的原因是明礬可溶于水，鋁離子水解生成Al（OH）₃（膠體），Al（OH）₃可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清．

7．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的雜化類(lèi)型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H₂O（用化學(xué)式表示），原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）AB₂形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO₂形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為T(mén)iO₂（用元素符號(hào)表示）．ED₄是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D₂和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED₄，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖2、3所示，若晶胞邊長(zhǎng)是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

6．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
Ⅱ．部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/ kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl₄＜ SiO₂
（2）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ•mol^-1．

5．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
	B．	加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
	C．	用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
	D．	分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開(kāi)的

4．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

A	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均為取代反應(yīng)
B	由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇	均發(fā)生了水解反應(yīng)
C	Cl2+2Br?→2Cl?+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu	均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D	2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑； 2F2+2H2O→4HF+O2	均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，C與B同主族，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，E與D同族，F(xiàn)與A同主族，回答下列問(wèn)題：
（1）D、E所在周期原子最外層電子數(shù)為1的元素有3種．
（2）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（用元素符號(hào)表示）；
（3）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是SO₃（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類(lèi)型為sp²；
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiAs；F的配位數(shù)為6；
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl₂溶液無(wú)現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br；n值為3；Dⁿ⁺的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

2．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
	B．	碳酸鈉可作為治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑
	C．	通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體
	D．	焰色反應(yīng)一定伴隨著化學(xué)變化和物理過(guò)程

1．某課外小組做電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有如圖所示所列實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)從其中選擇適當(dāng)?shù)难b置并加以組裝，要求檢驗(yàn)氯氣的氧化性，并測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積．
試回答以下各問(wèn)：
（1）B極是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)與電池的M相連．B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑；A極的電解池的陰極，應(yīng)與電池的L極相連，A極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）B極的氣體出口應(yīng)連接裝置的順序是B→D→E→C，其目的是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，除去剩余的氯氣，防止污染空氣．
（3）A極的氣體出口應(yīng)連接裝置的順序是A→G→F→I，其目的是準(zhǔn)確測(cè)量陰極產(chǎn)生氫氣的體積．
（4）該實(shí)驗(yàn)的直流電源，電流表與A、B兩極的正確連接順序是L→A→B→J→K→M．
（5）已知實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水50mL，電流強(qiáng)度IA，通電時(shí)間為tmin，測(cè)得生成H₂的體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列式計(jì)算此時(shí)溶液的pH和阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式．

17．在強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．

Na+、Fe2+、SO32-

B．

Na+、K+、SO42-

C．

K+、SO42-、OH-

D．

Al3+、NO3-、S2-