6．如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：鋅為負(fù)極被還原
	B．	電路中電子流動方向：鋅→b→a→銅
	C．	電路中通過0.2mol電子，銅片上產(chǎn)生2.24L氣體
	D．	往濾紙上滴加酚酞，b極附近顏色變紅

5．如圖是鋰錳電池的反應(yīng)原理示意圖，其中電解質(zhì)KClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺ 通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，得到LiMnO₂．回答下列問題：
（1）①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應(yīng)式為Li⁺+MnO₂+e^-=LiMnO₂．
（2）用CR2032鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極．
①電解MNO₃溶液時某一電極增加了43.2g M，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為108．
②電解含有0.4mol K₂SO₄的溶液100mL，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水．
③電解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時溶液的pH=13．

4．某實驗小組利用堿性氫氧燃料電池、導(dǎo)線、靈敏電流表進(jìn)行電化學(xué)探究實驗，已知鉑吸附氣體的力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定
Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動方向為N流向M（用M，N表示）；正極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
Ⅱ．（1）甲同學(xué)把圖甲與圖乙中裝置用導(dǎo)線接好幾分鐘，發(fā)現(xiàn)b電極處溶液逐漸變淺綠色，過一段時間，溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學(xué)方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同學(xué)連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發(fā)現(xiàn)圖乙小試管中溶液變藍(lán)．用離子方程式表示“溶液變藍(lán)”的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；此時圖乙電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）丙同學(xué)僅將圖乙中a、b電極用導(dǎo)線連接閉合幾秒鐘后，沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，他又很快接入一個靈敏電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，寫出b電極反應(yīng)方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

3．在飽和Ca（OH）₂溶液中，加入少量CaO粉末并恢復(fù)至原溫度后，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中Ca2+的濃度減小		B．	溶液質(zhì)量增大
	C．	溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變		D．	溶液中OH-的物質(zhì)的量不變

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2↑
	C．	玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
	D．	VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+

1．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂．在該反應(yīng)中（　�。�

	A．	硫元素既被氧化又被還原
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
	D．	相同條件下，每吸收1mol SO2就會放出5.6LCO2

20．下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是（　�。�

	A．	在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍(lán)變白，說明濃硫酸具有吸水性
	B．	在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有SO42-
	C．	在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸沒有氧化性
	D．	某未知?dú)怏w通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2

19．下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（　　）

	A．	從碘水中萃取碘單質(zhì)，可用苯做萃取劑
	B．	用加熱分解的方法可以區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒
	D．	氨氣噴泉實驗時，燒瓶必須干燥才可收集

18．按如圖1安裝好實驗裝置，在收集滿CO₂氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：

（1）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式（若不是離子反應(yīng)，此空不填）CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（2）發(fā)生倒吸的原因是CO₂與NaOH溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計出以下裝置如圖2，試填寫有關(guān)現(xiàn)象．
a．塑料瓶變癟； b氣球脹大．

17．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實驗：

裝置	現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀	a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性． b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），熱的濃硫酸將S^2-氧化，使S^2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu₂S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．