16．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

稀豆?jié){

B．

稀硫酸

C．

氫氧化鈉溶液

D．

食鹽水

15．硫及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）寫出硫原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；根據(jù)洪特規(guī)則，在基態(tài)³²S原子中，單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道的電子有2個(gè)．
（2）H₂S分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）SO₂分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵，S原子的雜化軌道類型是sp²，寫出一個(gè)與SO₂具有相同空間構(gòu)型的分子或離子H₂O、H₂S等．
（4）SO₃的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示．該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約160pm，較短的鍵為a（填圖中字母），該分子中含有12個(gè)σ鍵．

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液，用托盤天平秤取5.85gNaCl
	B．	用容量瓶配制溶液時(shí)先將容量瓶洗滌并烘干
	C．	向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
	D．	酸堿滴定時(shí)當(dāng)指示劑變色后保持半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)滴定終點(diǎn)

13．按要求書寫方程式
（1）寫出氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑
（2）Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）Al₂（SO₄）₃的電離方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

12．在通常條件下，NO₂和SO₂可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO₃．現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
	B．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
	C．	在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
	D．	反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

11．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）?下列敘述正確的是（　�。�

	A．	?達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)?4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	?若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NH3?則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	?達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
	D．	?當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L^-1s^-1，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79.00%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）若上述反應(yīng)在10s后的t₁～t₆內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則t₁為增大了生成物的濃度t₃為加入催化劑t₄為減小壓強(qiáng)

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：

	A	B	C	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-1	-2	-1
電負(fù)性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）E原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵．
（2）與AD₂互為等電子體的分子化學(xué)式為N₂O（寫出一種）．
（3）BD₂分子中B原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．

	X	Y	Z
第一電離能/（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閆Cl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)Cl^-相連的Cu⁺有4個(gè)．若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

8．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
	B．	金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性
	C．	H2O既有氧化性又有還原性
	D．	KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，沒有還原性

7．下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制取的有：FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、FeS、Fe₃O₄、NaHCO₃、Al（OH）₃（　�。�

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8