5．乙二酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO₂．乙二酸制備工藝流程如圖：

氧化時控制反應(yīng)液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO₃，H₂SO₄混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+18HNO₃→3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O
C₆H₁₂O₆+6HNO₃→3H₂C₂O₄+6NO+6H₂O
（1）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液，加入過量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）₂，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明含有葡萄糖．
（2）氧化時需控制反應(yīng)液溫度為55-60℃，不能超過60℃的原因是溫度過低反應(yīng)過慢，若溫度過高硝酸會分解（或揮發(fā)）．
（3）H₂C₂O₄能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NO_x用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NO_x中n（NO₂）：n（NO）=1：2，且NO_x的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計算：理論上，每生產(chǎn)6.3kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計算過程）

4．用離子交換法從廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣）中回收釩工藝的主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）濾液中含釩的主要成分為VOSO₄ （填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺═VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O
（3）反應(yīng)②中1mo1KClO₃參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6mol
（4）反應(yīng)③的離子方程為NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓，該反應(yīng)沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制溫度．根據(jù)圖2判斷最佳溫度為80℃
（5）工業(yè)由V₂O₅，冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．

3．一定溫度下，將1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t₁時達(dá)到平衡．在t₁、t₂時刻分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)方程式中的m=2
	B．	t2時刻改變的條件是加人了催化劑或加壓
	C．	t3時刻改變的條件是移去少里物質(zhì)W
	D．	t3時刻改變的條件可能是增加了X的物質(zhì)的量

2．某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
	B．	X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
	C．	Z中含手性碳原子
	D．	Y可作加聚反應(yīng)的單體，X可作縮聚反應(yīng)的單體

1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
	B．	NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
	C．	NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	D．	硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

20．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），如表各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
B		C	CO	CO2	O2
C		Fe	Fe（NO3）3	Fe（NO3）2	HNO3
D		AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	B．	加苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	D．	通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

18．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y的最高正化合價為+6
	B．	簡單離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
	D．	元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

17．SO₂與H₂S混合生成S和H₂0，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
	B．	該反應(yīng)說明S02具有還原性
	C．	自然界不存在單質(zhì)形式的硫
	D．	在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
	B．	等物質(zhì)的量的Al、Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的量相同
	C．	分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
	D．	相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a放出的熱量比途徑b多 途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{高溫}^{O_{2}}$CO2+H2O    途徑b：C$→_{高溫}^{O_{2}}$CO2