17．SO2與H2S混合生成S和H20，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B．該反應(yīng)說明S02具有還原性
C．自然界不存在單質(zhì)形式的硫
D．在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強于S的還原性

分析 A．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體；
B．依據(jù)反應(yīng)中二氧化硫中硫元素化合價變化判斷；
C．硫性質(zhì)活潑，易被氧化，在自然界中主要以化合態(tài)存在，也存在游離態(tài)的硫；
D．依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑還原性強于還原產(chǎn)物判斷．

解答 解：A．SO2的排放是造成酸雨的原因之一，故A錯誤；
B．SO2與H2S混合生成S和H20，二氧化硫中硫元素化合價降低，表現(xiàn)為氧化性，故B錯誤；
C．自然界存在單質(zhì)形式的硫，故C錯誤；
D．SO2與H2S混合生成S和H20，硫化氫為還原劑，硫為還原產(chǎn)物，還原性硫化氫大于硫，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；②的進水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①沒有用玻璃棒引流；②應(yīng)選用250mL容量瓶．
（5）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌③定容時，俯視標(biāo)線觀察④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2015年11月世界氣候大會再次提出全球變暖的問題．下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，該質(zhì)量的NxO在標(biāo)況下的體積為6.72L，x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B．X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．Z中含手性碳原子
D．Y可作加聚反應(yīng)的單體，X可作縮聚反應(yīng)的單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氯化鐵和硫氰化鉀在溶液中存在下列平衡：Fe3+（aq）+3SCN-（aq）?Fe（SCN）3（aq），某氯化鐵和硫氰化鉀的混合溶液中，F(xiàn)e（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　�。�
A．FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）3+（aq）△H＞0
B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應(yīng)處于D點時，一定有V正＞V逆
D．A點與B點相比，A點的c（Fe3）+大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液處理的流程簡圖．請按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；固體1的化學(xué)成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）步驟③的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；要檢驗廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是KSCN（填化學(xué)式）溶液．
（3）步驟④的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．哈伯因為氨氣的合成曾獲得1918諾貝爾化學(xué)獎．
（1）實驗室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空氣法；
用試管收集氨氣時，驗滿的操作是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍；
（2）工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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