11．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
碳酸氫鈉溶液和鹽酸溶液反應(yīng)NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
過氧化鈉和水的反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

10．將一小塊鈉投入含有酚酞的水中，觀察現(xiàn)象，并解釋（表格可不填滿）

現(xiàn)象	解釋
該反應(yīng)的化學(xué)方程式

9．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al；②Al（OH）₃；③（NH₄）₂CO₃；④Na₂CO₃；⑤NaHCO₃；⑥NaHSO₄．

A．

②③⑤

B．

①②③⑤

C．

②③④⑤

D．

②③④⑤⑥

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
	B．	標準狀況下，22.4LCl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA
	C．	0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，會生成0.1NA個膠粒
	D．	常溫常壓下，100g 40%NaOH水溶液含氧原子總數(shù)為NA

7．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數(shù)比	A：C=1：1	B：C=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號），并寫出反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

6．已知元素X能形成H₂X和XO₂化合物，則X的最外層電子數(shù)為6，某元素氣態(tài)氫化物的分子式為RH₃，該元素的最高價氧化物的化學(xué)式為R₂O₅．

5．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�

A．

Li Na K

B．

Ba2+ Ca2+ Mg2+

C．

Ca2+ K+ Cl-

D．

N O F

4．在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的氫氣和氦氣，具有相同的（　�。�

A．

原子數(shù)

B．

質(zhì)子數(shù)

C．

體積

D．

質(zhì)量

3．恒溫下在密閉容器中進行的反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	容器中SO2、O2、SO3共存		B．	容器中SO2 和SO3濃度相同
	C．	容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2		D．	容器中壓強不隨時間而改變

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
	B．	測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
	C．	在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
	D．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ