Question

7．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	B：C=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號(hào)），并寫出反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，則二者處于第三周期，為Al與Cl或Si與S，且B、E形成的化合物丁在B：E=1：4，則D為Al、E為Cl；C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，可推知甲為H₂O₂，乙為CO₂，丙為AlCl₃，丁為CCl₄，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，則二者處于第三周期，為Al與Cl或Si與S，且B、E形成的化合物丁在B：E=1：4，則D為Al、E為Cl；C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，可推知甲為H₂O₂，乙為CO₂，丙為AlCl₃，丁為CCl₄，
（1）由上面的分析可知，甲為H₂O₂，電子式為；丁為CCl₄，其結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；；
（2）E為氯元素，位于周期表中第三周期ⅦA族，其最簡(jiǎn)單離子為氯離子，核電荷數(shù)為17，最外層導(dǎo)電8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：第三周期ⅦA族；；
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，正確推斷元素為解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．