1．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�

	A．	制取并收集干燥純凈的NH3
	B．	用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
	C．	用于制備并收集少量NO2
	D．	比較MnO2、Cl2、S的氧化性

20．氨分解反應2NH₃?N₂+3H₂在容積為2L的密閉容器內進行．已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5s時為2.4mol，則此時間段內用氮氣的濃度變化表示該反應的平均速率為（　�。�

A．

0.32mol/（L•s）

B．

0.16mol/（L•s）

C．

0.8mol/（L•s）

D．

0.08mol/（L•s）

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
	B．	FeO俗稱鐵紅
	C．	Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應產物是Fe2O3和H2
	D．	向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

18．下列有關物質用途的說法錯誤的是（　�。�

	A．	用Na2O2作潛水艇中O2的來源		B．	氫氧化鋁可作色素的吸附劑
	C．	用鋁制餐具長時間存放堿性食物		D．	明礬可用作凈水劑

17．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：
ACl₂、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12的溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、K+、CO32-、Cl-		B．	Fe3+、K+、SCN-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、S2-、Cl-		D．	NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

15．氯氣及其相關產品在生活、生產中應用廣泛．
（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進行相關實驗時，除必須進行尾氣處理，尾氣吸收的原理Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．（用化學方程式表示）
（2）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO₄溶液          c．Na₂SO₄溶液     d．KMnO₄溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl₂反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO₂作用，使其變質．
③“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m³就會引起中毒．某液氯生產車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數據是通入空氣的體積．

14．（1）室溫向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O₂（所有氣體體積均在標準狀下測定），最終試管中剩余的氣體體積為1.0ml，所得溶液物質的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/Lmol/L
（2）等體積的兩份稀酸溶液，一份為a mol．L^-1的硝酸溶液；另一份為硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸濃度為a mol．L^-1硫酸的濃度為b mol．L^-1．若分別向兩份溶液加入過量的銅粉，產生的氣體體積為1：2（都只生成NO），則a：b的值是2：1
（3）銅和鋅的合金4.6g完全溶解于濃硝酸，若反應中硝酸被還原為1120mlNO₂和224mlN₂O₄氣體（標況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質量為5.79g．

13．某些金屬與不同密度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應時，還原產物的分布圖．通過圖象判斷下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	稀硝酸與鐵反應，一定有NO生成
	B．	密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應，還原產物百分率最多的是NH4+
	C．	某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度為1.26g•cm-3，質量分數50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液C（H+）=0.1
	D．	當硝酸的密度為1.36g•cm-3時，過量鐵與硝酸反應，消耗的鐵與被還原的硝酸物質的量之比為1：1

12．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
	B．	濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鋁的單質氧化，因此，不能用鋁罐車運輸濃硫酸
	C．	飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
	D．	濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余