11．下列離子反應方程式正確的是（　�。�

	A．	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
	B．	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
	C．	將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
	D．	氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

10．以下實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈
	B．	用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，托盤里應該墊上紙進行稱量
	C．	蒸發(fā)某溶液，待溶液中有大量晶體析出時即停止加熱
	D．	濃硫酸稀釋時，沿著燒杯壁將水慢慢加如到濃硫酸中，邊加邊攪拌

9．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）

	A．	鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
	B．	實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒
	C．	SO2的水溶液和苯溶液中分別通入溴水褪色，兩者的原理一樣
	D．	在蛋白質溶液中加入氯化鋇有沉淀產生，是因為蛋白質變性

8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	常溫下在強堿性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
	B．	能使紫色石蕊試液變藍的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
	C．	與鋁反應產生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
	D．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

7．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	不慎將少量酸濺到眼中，應立即用水洗，邊洗邊眨眼睛
	B．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
	D．	酒精著火時，可用濕抹布將其撲滅

6．向下列溶液中通入過量的CO₂，有沉淀產生的是（　�。�

A．

澄清的石灰水

B．

飽和碳酸鈉溶液

C．

氯化鈣溶液

D．

硝酸鋇溶液

5．下列反應不能通一步反應實現的是（　�。�

A．

N2→NO

B．

S→SO3

C．

Fe→FeCl2

D．

Fe→FeCl3

4．將少量CO₂氣體通入下列物質的水溶液中，不會產生沉淀的是（　�。�

A．

CaCl2

B．

Ca（OH）2

C．

飽和Na2CO3溶液

D．

Ca（ClO）2

3．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂； KI+I₂?KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為2份．
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；CCl₄中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O  和2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI₃受熱（或潮濕）條件下產生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華．

2．用1L0.5mol•L^-1NaOH溶液吸收0.4molCO₂，所以溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量濃度之比約是（　�。�

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：1