19．下列關于化學反應速率的敘述正確的是（　�。�

	A．	在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
	B．	化學反應速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 mol•L-1
	C．	根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
	D．	化學反應的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

18．在t℃時，將a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，設該溶液密度為ρg•cm^-3，質量分數為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	溶質的質量分數為ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
	C．	溶液中c （OH-）=$\frac{V}$mol•L-1
	D．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

17．某化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．下列有關評價正確的是（　�。�

	A．	根據圖Ⅰ所示實驗，可以根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
	B．	在圖Ⅱ所示實驗的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個氣球中分別加入等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據反應后氣球的大小可鑒別兩種固體
	C．	與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
	D．	若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

16．（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞O
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反應的機理可以用圖1表示，中間產物X的結構簡式為HCHO．

（2）為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為：FeAl₂O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Al³⁺+4H₂O．
（3）某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）₄、（沸點43℃），并在180℃時使Ni（CO）₄重新分解產生鎳單質．上述兩步中消耗CO的物質的量之比為3：8．
（4）為安全起見，工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖3 所示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的雜化類型為sp．
（3）AB₂形成的晶體的熔點低于（填“大于”、“小于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO₂形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖1所示，其化學式為TiO₂（用元素符號表示）．
（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”．如圖2所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及如圖3的晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10^-8 cm，則該晶體的密度為2.2g•cm^-3（精確到小數點后1位）．

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	高溫下Fe與水蒸氣反應可生成Fe3O4和H2
	B．	Cu與冷的濃硫酸因發(fā)生鈍化，反應難以進行
	C．	Na2O、Na2O2與CO2反應，產物均相同
	D．	向AlCl3溶液中逐滴加氨水，產生白色沉淀，過量時，沉淀消失

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數為NA
	B．	1mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-數目為3NA
	C．	常溫常壓下，46g NO2含有氧原子數為2NA
	D．	1mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉移電子數為2NA

12．常用藥--羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為C₁₃H₁₁NO₃．對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應          B．不能發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應                                    D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E反應的有機反應類型是還原反應．
（4）B→C反應的化學方程式為+2NaOH$→_{一定條件}^{水}$+NaCl+H₂O．
（5）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是C．
A．質譜儀     B．紅外光譜儀    C．元素分析儀    D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeCl₃發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式、．

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�

	A．	X原子的電子層數比Y原子的電子層數少
	B．	酸性：HXO4＞HYO4
	C．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

10．下列實驗對應的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是（　�。�

	實驗	現(xiàn)象	離子方程式
A	向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液	在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B	將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中	溶液由淺綠色變?yōu)榧t色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-， Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C	向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸	產生淡黃色沉淀	2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
D	向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸	有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D