11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(  )
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少
B.酸性:HXO4>HYO4
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

分析 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少,為同主族元素,則X的非金屬性強(qiáng),故A不選;
B.元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),酸性:HXO4>HYO4,說明非金屬性X>Y,故B不選;
C.元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,說明非金屬性X>Y,故C不選;
D.元素的非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來,說明Y單質(zhì)氧化性大于X,則非金屬性X<Y,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷方法,為高頻考點(diǎn),明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答,注意非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān),與得電子難易程度有關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知常見元素X的原子序數(shù)比常見元素Y的小,X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物M,Y元素的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù).回答下列問題:
(1)在基態(tài)X原子中,核外存在2對(duì)自旋相反的電子,M由兩種離子構(gòu)成,其中陽離子的立體構(gòu)型為正四面體,陽離子中X的雜化軌道類型為sp3
(2)由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能,廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物和碳在一定條件下反應(yīng)生成A和CO,A的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,工業(yè)上制備A的化學(xué)方程式為N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
(3)已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同,且熔點(diǎn)比A高,可能的原因是BN與AlN都是原子晶體,硼原子半徑比鋁原子半徑小,所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大,所以BN的熔點(diǎn)比AlN高
(4)X元素的電負(fù)性比氧元素的。ㄌ睢按蟆被颉靶 ,下同),X元素的第一電離能比氧元素的大
(5)若晶體A的密度為ρg•cm-3,則晶體的棱長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,不必化簡(jiǎn))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-);NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.A~I(xiàn)九種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O;又知C的核磁共振氫譜圖上共有5個(gè)峰.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C,E
(2)寫出D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-CHO,寫出I中官能團(tuán)的名稱酯基;
(3)由H生成G的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.D→B過程中的第①步CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHClCHClCH3;
(5)C的核磁共振氫譜上共有5組吸收峰.C的同分異構(gòu)體較多,寫出滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的數(shù)目為13,任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;
①遇濃溴水生成白色沉淀      
②在加熱條件下能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀
③在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( 。
A.O2是氧化劑,F(xiàn)e2+和S2O32-是還原劑
B.每生成1molFe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D.若有2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到.
第一步:2CH3OH(g)═HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>O
第二步:HCOOCH3(g)═CH3OH(g)+CO(g)△H>O
第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示,中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO.

(2)為進(jìn)行相關(guān)研究,用CO還原高鋁鐵礦石,反應(yīng)后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同).反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽,該反應(yīng)的離子方程式為:FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O.
(3)某催化劑樣品(含Ni2O340%,其余為SiO2)通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì):首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳;然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4、(沸點(diǎn)43℃),并在180℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì).上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為3:8.
(4)為安全起見,工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè).使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量,其結(jié)構(gòu)如圖3 所示.這種傳感器利用原電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO+H2O-2e-=CO2+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下表中的事實(shí)與推論不符的是( 。
序號(hào)事實(shí)推論
A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>Mg
BCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:S>C
DHCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)非金屬性:Cl>S
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B.NaCl(S)═Na+(aq)+Cl-(aq)
C.S2-+H2O?H2S+2OH-D.SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖,已知鉬酸難溶于水.

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:MoO3+2NH3•H2O=(NH42MoO4
(3)反應(yīng)①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收.已知
 化學(xué)式 電離常數(shù)
H2SO3 K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中不能大量共存的微粒是
A.HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C.HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫,寫出反應(yīng)的離子方程式:2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-
(4)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2,CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2.含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的10L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為41.1g(小數(shù)點(diǎn)后保留1位,鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案