A. | X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 | |
B. | 酸性:HXO4>HYO4 | |
C. | X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
D. | Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 |
分析 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少,為同主族元素,則X的非金屬性強(qiáng),故A不選;
B.元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),酸性:HXO4>HYO4,說明非金屬性X>Y,故B不選;
C.元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,說明非金屬性X>Y,故C不選;
D.元素的非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來,說明Y單質(zhì)氧化性大于X,則非金屬性X<Y,故D選;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷方法,為高頻考點(diǎn),明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答,注意非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān),與得電子難易程度有關(guān),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | O2是氧化劑,F(xiàn)e2+和S2O32-是還原劑 | |
B. | 每生成1molFe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol | |
C. | 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
D. | 若有2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號(hào) | 事實(shí) | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | HCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) | 非金屬性:Cl>S |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ | B. | NaCl(S)═Na+(aq)+Cl-(aq) | ||
C. | S2-+H2O?H2S+2OH- | D. | SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
H2SO3 | K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
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