1．比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系：
（1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁   
 CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
△H₁＜△H₂；（填＞＜或“=”，下同）；
（2）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁  
 S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
△H₁＞△H₂．

20．下列熱化學(xué)方程式中，△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1
	C．	2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

19．室溫下等體積混合0.12mol•L^-1的鹽酸和0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液后，溶液的pH等于（　�。�

A．

2.0

B．

12.3

C．

1.7

D．

12.0

18．一定條件下反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	υ（正、H2）=υ（逆、HI）
	B．	容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
	C．	單位時間內(nèi)生成2n mol HI的同時，生成n mol的I2
	D．	H2、I2、HI的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

17．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�

	A．	外觀澄清、穩(wěn)定		B．	分散質(zhì)粒子直徑為1---100nm
	C．	分散至粒子能透過半透膜		D．	丁達(dá)爾現(xiàn)象

16．回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）；△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）；△H=+582kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H=-62 kJ•mol^-1 ．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處應(yīng)通入O₂（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化19.2g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙醇2.3_ g．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CaCl2是中性干燥劑可以干燥NH3、SO2
	B．	檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
	C．	氮氧化物的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
	D．	雨水樣品放置一段時間后，酸性增強(qiáng)的原因是因為溶解了空氣中的CO2

14．中國科學(xué)家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級金剛石，其反應(yīng)為CO₂（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na₂CO₃．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	金剛石與石墨互為同素異形體
	B．	11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
	C．	44 g CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
	D．	該反應(yīng)中碳元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

13．常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
	B．	滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
	D．	強(qiáng)堿性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

12．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下： I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1

D原子價電子層的p軌道半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）寫出BA₃的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負(fù)性N＞P（填元素符號）
（5）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．