20．下列熱化學(xué)方程式中，△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1
C．2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳?xì)怏w等，以此解答該題．

解答 解：A、CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；
B、1molCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故B正確；
C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中可燃物為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤；
D、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中可燃物為2mol，不是燃燒熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查燃燒熱概念的理解，題目難度不大，本題注意緊扣燃燒熱的概念，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．試回答：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為使用催化劑，作出正確的判斷的理由為使用催化劑能降低正逆反應(yīng)的活化能
（3）若△H的數(shù)值為220KJ/mol，則x值應(yīng)為50KJ/mol．此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為+600KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
B．鋁在空氣中很容易燃燒
C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．CaCl2是中性干燥劑可以干燥NH3、SO2
B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．氮氧化物的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
D．雨水樣品放置一段時間后，酸性增強(qiáng)的原因是因為溶解了空氣中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法中正確的是（　　）
A．維生素C不具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作還原劑
D．1 mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和二氧化碳B．1mol 碳和3mol 碳
C．3mol C2H2和1mol C6H6D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根據(jù)反應(yīng)判斷FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”連接）
（2）反應(yīng)②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，現(xiàn)在取250mL 12mol•L-1的濃鹽酸與一定量的KMnO4固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（用NA表示），若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.36mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（3）在強(qiáng)酸性溶液中將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中一定無MnO4-、Fe3+（填離子符號）
②若溶液中有MnO4-剩余，則溶液中一定無Fe2+、I-（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．碘水加到溴化鈉溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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