1．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（Cl₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
2KMnO₄+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出還原性和酸性．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子時，有2mol HCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂在標(biāo)準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是CD．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L CO2與8.5g NH3所含分子數(shù)相等
	B．	等質(zhì)量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
	C．	同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
	D．	同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

19．已知X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X與J形成的離子化合物的電子式為
（2）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁   B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X與Y可形成陽離子A，檢驗A離子的方法是取溶液少許于試管中，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍證明原溶液含有NH₄⁺離子
（4）Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（5）J與Q的單質(zhì)可形成如圖所示原電池（工作溫度為320℃），該原電池的負極反應(yīng)為Na-e^-=Na⁺，其中M是Na₂O和Al₂O₃的混合物，則M的兩個作用為隔離正負極，傳導(dǎo)鈉離子
（6）常溫下向1000mL 0.2mol/L的Q的氣態(tài)氫化物水溶液中加入1.15g的J的單質(zhì)，反應(yīng)后溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10^-9，則溶液中各微粒的濃度順序為（由大到小，不包括水分子和氫氧根離子）c（H₂S）＞c（HS^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．

18．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池放電時，正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
	B．	該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-═Li
	C．	電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
	D．	正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

17．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO₂．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Li為電池的負極
	B．	充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
	C．	電池的電解液可用LiCl水溶液代替
	D．	放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)為1.5NA
	B．	常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準狀況下，16gO2所含的電子數(shù)為8NA
	D．	標(biāo)準狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

15．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣主要成分之一，請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁  B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）

（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：
①F的化學(xué)式為HNO₃；
②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：N＞C＞Si（用元素符號表示）．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有2個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN^-（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取sp雜化，其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力．
（5）EH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其沸點與BH₃相比低（填“高”或“低”），原因
是NH₃分子之間存在氫鍵
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液．請寫出沉淀溶解的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

13．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

12．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO₃．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N₂和O₂，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	99	112	135

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．