19．某�；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗證由C、H、O組成的有機物X的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計如下實驗程序：X的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（1）他們決定用分析X燃燒的產(chǎn)物確定X中含有C、H、O三種元素；實驗中需要取得一些實驗數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)除了X的質(zhì)量外，還需要用到圖1中的部分裝置測得CO₂和H₂O的質(zhì)量；請你將必需的相關(guān)裝置序號按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：A→C．

（2）為確定X的分子結(jié)構(gòu)：①采用測定一定量無水X和足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積的方法； 選用了圖2所示的所有儀器裝置連接成一套裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則這些儀器裝置的合理的連接順序是C接A接F接B接E接D（填各裝置的字母）．
②用質(zhì)譜儀測定X的相對分子質(zhì)量，根據(jù)圖3-A可知其相對分子質(zhì)量為；46
若①中測得9.2gX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣，又測得每個X分子中只有一個氧原子；則X的核磁共振氫譜圖是圖3的C（填B或C）．
（3）M與X互為同系物，且每個分子中含有5個碳原子，則與X同類別的M的同分異構(gòu)體有8種．

18．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	T2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	1×10-12

試回答以下問題：
（1）T₂℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是10⁶：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀_此空刪去其主要原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-_．
（4）含有Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．欲使10L該廢水中的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為
Cr³⁺，則理論上需要加入83.4 g FeSO₄•7H₂O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6 mol•L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-E在周期表中的位置，按題目要求回答．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
1
2							A
3	B	C	D				E

（1）B、C、D三元素的原子半徑最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符號）
（2）A、E兩元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（3）C元素的最高價氧化物的化學(xué)式是MgO；
（4）B的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

16．常溫下，下列離子濃度大小比較正確的是（　�。�

	A．	pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（OH-）
	B．	0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合，在混合溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	等體積、等濃度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	等體積、等濃度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中離子總數(shù)：②＞①＞③

15．常溫下，向10mL 0.2mol/L H₂B溶液中滴加0.2mol/L　NaOH溶液．溶液中H₂B和B^2-的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（OH-）
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2B溶液混合后其溶液中，水的電離程度被促進
	C．	向NaHB溶液中加水稀釋，溶液中c（Na+），c（B2-），c（HB-），c（OH-）均減小
	D．	當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中存在下列關(guān)系c（H2B）+c（H+）=c（OH-）+c（B2-）

14．為了驗證Cl^-、SO₂、Fe²⁺還原性的強弱，某課外小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗
回答下列問題：
（1）A裝置中盛裝KClO₃的儀器名稱為圓底燒瓶；C裝置制備SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）若要用上述裝置連續(xù)驗證還原性：SO₂＞Fe²⁺＞Cl^-
①驗證還原性Fe²⁺＞Cl^-的操作是關(guān)閉K₁ 、K₃、K₄，打開K₂、分液漏斗活塞a
②再驗證還原性SO₂＞Fe²⁺的操作是關(guān)閉K₁ 、K₂、K₄，打開K₃、分液漏斗活塞b
（3）實驗結(jié)束時，檢驗實驗后的B中溶液是否含有SO₄^2-的操作方法為打開旋塞b，放出少量溶液于D中，加入鹽酸無現(xiàn)象加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子．

13．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火，鎂著火用泡沫滅火器
	B．	用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則待測結(jié)果會偏低
	C．	測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤
	D．	除去乙醇中的乙酸可先加入碳酸鈉溶液然后蒸餾

12．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低．已知反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　�。�

	A．	Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
	B．	BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
	C．	Be（OH）2只能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液
	D．	BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl2是離子化合物

11．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�

A．

B．

Fe3+

C．

D．

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、GFeCl₃
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②的化學(xué)方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
反應(yīng)④的離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
反應(yīng)⑤的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．