13．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火，鎂著火用泡沫滅火器
B．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則待測(cè)結(jié)果會(huì)偏低
C．測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤
D．除去乙醇中的乙酸可先加入碳酸鈉溶液然后蒸餾

分析 A．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)；鎂能與二氧化碳反應(yīng)；
B．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏高；
C．稱量固體時(shí)采用“左物右砝”的方法放置物體和砝碼；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈉．

解答 解：A．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火；金屬鎂可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，鎂活潑金屬著火時(shí)，用泡沫滅火器不能將火撲滅，故A錯(cuò)誤；
B．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的鹽酸體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；
C．稱量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，如果使用游碼，藥品質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈉，蒸餾可得到乙醇，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物的分離、提純及物質(zhì)的除雜等，題目難度不大，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為m kg（設(shè)兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的$\frac{1}{32}$作標(biāo)準(zhǔn)，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{16n}{3m-2n}$B．$\frac{32n}{n-m}$C．$\frac{32m}{3n-2m}$D．$\frac{32n}{3n-2m}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在無(wú)土栽培中，需配制20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的營(yíng)養(yǎng)液．營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示．若以KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體為原料配制上述營(yíng)養(yǎng)液，則需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體的物質(zhì)的量依次為（單位為mol）（　　）
A．2、64、24B．64、2、24C．64、24、2D．16、2、24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列做法正確的是（　�。�
A．將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中
B．金屬鈉和鉀保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固體放在濾紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
D．5.6g Fe與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀_此空刪去其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為
Cr3+，則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
檢查容器瓶是否漏水		B．
  給溶液加熱
C．
滴加液體		D．
    過濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，打開分液漏斗旋轉(zhuǎn)活塞，先放出下層液體，再放出上層液體
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．過濾時(shí)，為了加快速度，用玻璃棒攪拌懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．取25.0gCuSO4•5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過計(jì)算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：
（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？
（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為C　
    A．0mol     B．0.1mol     C．大于0.1mol
（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？
（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分．

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