9．O₃是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O₃?3O₂，O₃?O+O₂．粒子X能加速O₃的分解：X+O₃═XO+O₂；XO+O═X+O₂（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×10⁷⁶．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
	B．	O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)
	C．	臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
	D．	t℃時(shí)，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2，
（3）在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小．

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥Si．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．
（3）在這12種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃
（4）在這12種元素中，原子半徑最小的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，．

6．在原子序數(shù)為1～18號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；
（2）原子半徑最小的元素是H；
（3）常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是Al₂O₃；
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH．

5．某二元酸（化學(xué)式用 H₂A 表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA-HA-?H⁺+A₂^-，試完成下列問題：（1）Na₂A 溶液顯堿性填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．                               
（2）NaHA 溶液PH小于7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因是H₂A第一步完全電離，HA^-離子不發(fā)生水解，只發(fā)生電離溶液顯酸性HA^-?H⁺+A^2-  
（3）在 0.1 mol•L^-1 的 Na₂A 溶 液 中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是ABC
A．c（A_2-）+c（HA-）+c（H₂A）=0.1 mol•L^-1                             
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A₂^-）                        
D．c（Na+）=2c（A₂^-）+2c（HA-）

4．四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機(jī)溶劑，現(xiàn)把溴從四氯化碳中除去，則可加入氫氧化鈉試液，充分振蕩后，再用分液漏斗（填儀器名稱）分離而得到純凈的四氯化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．

3．已知一個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)SO₃分子的質(zhì)量為m kg（設(shè)兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的$\frac{1}{32}$作標(biāo)準(zhǔn)，SO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

A．

$\frac{16n}{3m-2n}$

B．

$\frac{32n}{n-m}$

C．

$\frac{32m}{3n-2m}$

D．

$\frac{32n}{3n-2m}$

2．下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	三硝酸纖維素脂		B．	硬酯酸鈉
	C．	硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡式：		D．	NaCl晶體模型：

1．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為14個(gè)．
（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H₂O分子發(fā)生締合；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol^-1），回答下面各題：

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號(hào)）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
	B．	Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
	C．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W＞ZH4
	D．	X元素的非金屬性比Y元素的強(qiáng)