8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為+6、-2，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更�。�

分析 （1）N元素處于周期表中第二周期ⅤA族；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（2）最高正化合價=族序數(shù)，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8；
（3）元素的非金屬性越小，單質(zhì)的氧化性越弱，與H2反應(yīng)限度越�。�

解答 解：（1）N元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱，則酸性H3AsO4＜H3PO4，
故答案為：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）S元素處于ⅥA族，硫元素的最高正價=族序數(shù)=+6，最低負(fù)價=族序數(shù)-8=6-8=-2，
故答案為：+6；-2；
（3）非金屬性Se＜S，元素的非金屬性越小，單質(zhì)的氧化性越弱，與H2反應(yīng)限度越�。�
故答案為：更�。�

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）
A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c+d
D．根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究碳、硼元素的單質(zhì)及其化合物具有重要意義．回答下列問題：
（1）合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
①△H2=-41.19kJ•mol-1．
②一定條件下，向1L恒容密閉容器中，充入一定量的CO （g）和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．當(dāng)分別以下列兩種方式充入時，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示．
方式A：n（H2O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H2O）=3mol，n（CO）=5mol

分析上述曲線，曲線 I表示方式A（填寫“A”、“B”）；700K時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=0.125；700K時，若向上述容器中充入2molH2O和4mol CO、2molCO2、x molH2，要使反應(yīng)在開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜0.5．
（2）硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．H3BO3可以通過電解的方法制備，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②已知常溫下，一元酸H3BO3的電離常數(shù)為K=5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．若向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
③硼酸鈉[NaB（OH）4]溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c[B（OH）4-]＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能
B．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石），△H=1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知一個SO2分子的質(zhì)量為n kg，一個SO3分子的質(zhì)量為m kg（設(shè)兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的$\frac{1}{32}$作標(biāo)準(zhǔn)，SO2的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．$\frac{16n}{3m-2n}$B．$\frac{32n}{n-m}$C．$\frac{32m}{3n-2m}$D．$\frac{32n}{3n-2m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法中正確的是（　　）
A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有丙炔D．一定無C4H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
 最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①乙酸溶液能導(dǎo)電
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
⑤同pHH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀_此空刪去其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為
Cr3+，則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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