9．氯氣及其化合物在生產和生活中有重要應用，下列關于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布條褪色，反應中NaClO表現還原性
	B．	Cl2與燒堿溶液反應的實質是Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	氯氣有毒，在通風櫥中制備氯氣可以消除氯氣的污染
	D．	將Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液變藍色

8．將新制氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確韻是（　�。�

選項	氯水滴入下列溶液中	實驗現象	結論
A	滴有KSCN的FeC12溶液	變紅	C12具有還原性
B	滴有石蕊的NaOH溶液	褪色	C12具有酸性
C	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色	C12具有漂白性
D	KI淀粉溶液	變藍	C12具有氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．標準狀況下將一只充滿NO₂氣體容積為100mL的燒瓶，倒扣于水槽中，當液面不再上升時，燒瓶中溶液的物質的量濃度是cmol/L，剩余氣體為VmL．
（1）若燒瓶中充滿的是NO₂和NO混合氣體，則c=0.045mol/L，V的范圍是$\frac{100}{3}$＜V＜100．
（2）若燒瓶中充滿的是NO₂和O₂混合氣體，V=0，則c=$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）若燒瓶中充滿的是NO₂和O₂混合氣體，但V≠0，則c的范圍是$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

6．如表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO₃；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是Na（填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．

5．空氣污染監(jiān)測儀是根據二氧化硫與溴水的定量反應來測定空氣中的二氧化硫含量的．
SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
上述反應的溴來自一個裝有酸性（H₂SO₄）溶液的電解槽陽極上的氧化反應．電解槽的陽極室與陰極室是隔開的．當測定某地區(qū)空氣中SO₂含量時，空氣（已除塵）以1.5×10^-4m³min^-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率是8.56×10^-11mols^-1，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO₂完全反應（空氣中不含能與溴反應的其他雜質）．寫出上述材料中監(jiān)測過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式及該地區(qū)空氣中SO₂的含量（gm^-3）．

4．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�

B	C
	D

	A．	簡單離子的半徑大小關系：C＞E
	B．	D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	C．	由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數比為1：1
	D．	由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

3．根據教材中提供的制硝基苯的反應：+HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;\;濃硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H₂O設計一個實驗制取一定量的純凈硝基苯．有關信息見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	相對密度/（20℃）	毒性	水溶性
苯	5.5	80.1	0.8794	有	不溶于水
硝酸	-41.59	83	1.503	-	易溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	有	不溶于水
硫酸	10.0	338	1.84	-	易溶于水

可供選擇的實驗用品：
①儀器：燒杯、大試管、鐵架臺（帶鐵夾和鐵圈）、石棉網、酒精燈、橡膠塞、玻璃管、溫度計、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等．
②藥品：濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、無水氯化鈣、蒸餾水等．
第一步：選擇合適的實驗儀器及條件．
（1）請補充完整下列制取硝基苯的裝置圖（要求注明所畫出玻璃儀器名稱）．

（2）為了防止反應過程中有毒物質揮發(fā)到空氣中，本裝置中使用了長玻璃導管（填儀器名稱）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的實驗步驟．
（3）連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品，加熱反應至實驗完成．
第三步：產品提純．根據上述提供儀器及藥品設計實驗得到純凈干燥的硝基苯．
（4）簡要寫出下列各步操作：

1	用蒸餾水洗滌反應混合液，分液后取下層液體
2
3
4
5

問題分析：
（5）純凈的硝基苯是一種有苦杏仁味的無色液體，而實驗中得到的產品往往呈淡黃色，可能的原因是含有少量硝酸分解產生的二氧化氮．

2．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	⑥、⑧、⑨對應原子的半徑依次減小
	B．	②、⑦的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
	C．	元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
	D．	①分別與③、④、⑤形成的氣態(tài)化合物穩(wěn)定性大小為：⑤＞④＞③

1．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	水的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	B．	乙烷的結構簡式：C2H6
	C．	鋁的原子結構示意圖：
	D．	硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

15．若氯與溴形成互化物BrCl_n，其中Br顯正價，則n=1時BrCl_n與水反應的離子方程式BrCl+H₂O=H⁺+Cl^-+HBrO．