4．在一定條件下，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�

	A．	加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
	B．	加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)；該反應的平衡常數(shù)K不變
	C．	降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)；該反應的平衡常數(shù)K增大
	D．	加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

3．將0.5mol SO₂和0.2mol O₂置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂+O₂$?_{催化劑}^{高溫}$ 2SO₃．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	最終可生成0.4 mol SO3
	B．	當v正（O2）=v逆（SO2）=0時一定達化學平衡
	C．	升高溫度反應速率減小
	D．	縮小體積增大壓強反應速率增大

2．某化學興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進行綜合實驗：
（1）除去Fe²⁺和Fe³⁺并制備CuSO₄•5H₂O，請根據(jù)以下流程回答問題：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	6.5	4.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7

①試劑X的化學式為H₂O₂，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（2）已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，欲測定混合溶液中的Fe²⁺的濃度，取待測液20.00mL，用濃度為0.01mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序號，夾持部分已略去）

達到終點時用去酸性KMnO₄溶液12.00mL，請計算c（Fe²⁺）=0.03mol/L．

1．吸熱反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2000℃時K=6.2×10^-4．2000℃時，向10L密閉容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂．
通過計算回答：
（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？
（2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到化學平衡狀態(tài)？

20．據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O₂═2ZnO，其原料為鋅、空氣和堿性電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鋅為正極，空氣在負極反應
	B．	負極還原反應，正極氧化反應
	C．	負極的電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	D．	電池工作時溶液的pH 升高

19．實驗室用下列裝置制取氯氣，丙用氯氣進行實驗，回答下列問題

（1）A中盛有濃硫酸，B中盛有MnO₂，寫出反應的化學方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）為了得到純凈干燥的Cl₂，則C、D中應分別放入下列溶液中的②④
①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO₃溶液④濃H₂SO₄
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團呈現(xiàn)藍色，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖丙注明試劑
（6）實驗室還可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO₄+16HCl═2KMnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

18．將固體NH₄I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡時，c（HI）=6mol•L^-1，c（H₂）=1mol•L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

36

B．

49

C．

48

D．

64

17．根據(jù)圖示填空

已知F是由四個碳原子形成的環(huán)狀化合物
（1）化合物A含有的官能團是醛基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）1mol A與2mol H₂反應生成1mol E，其反應方程式是OHCCH=CHCOOH+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂CH₂CH₂COOH．
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=C（CHO）COOH．
（4）A反應生成C的化學方程式是．OHCCH=CHCOOH+NaHCO₃=OHCCH=CHCOONa+CO₂↑+H₂O．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是．由E生成F的反應類型是酯化反應．

16．如圖表示agO₂與agX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　�。�

A．

C2H4（氣）

B．

CH4

C．

CO2

D．

NO

15．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時測得A的濃度為0.5mol•L^-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol•L^-1．下列有關判斷正確的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反應方向移動
	C．	B的濃度降低		D．	C的體積分數(shù)下降